在一定温度下,体积不变的密闭容器中有可逆反应A(g) + B(g) 2C(g) + D(s) ,可以判断反应达到平衡是( )A.单位时间内反应n molB,
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在一定温度下,体积不变的密闭容器中有可逆反应A(g) + B(g) 2C(g) + D(s) ,可以判断反应达到平衡是( )A.单位时间内反应n molB,同时生成2n molC; | B.容器内气体的物质的量不再变化; | C.A的生成速率与B的生成速率相等;; | D.容器内气体的密度不再变化; |
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答案
D |
解析
A两者都表示正反应的速率,B反应前后气体化学计量数之和相等,气体的量在反应前后不会变化,不能用于判断是否达到平衡,C中两者都表示逆反应速率,D中因为容器体积固定,所以气体体积固定,密度不再变化即气体质量不再变化,而反应过程中因为生成固体D,气体总质量是有变化,所以密度不再变化就是反应已经达到平衡。 |
举一反三
已知可逆反应A(g) + 3B(g) 2C(g) ;△H>0中,为了使原料B的充分利用,应采取的反应条件是 ( )A.高温、高压 | B.高温、低压 | C.低温、低压 | D.低温、高压 |
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在一密闭容器中通入一定量SO2和O2两种气体,在一定条件下反应:2SO2(气)+O2(气)2SO3(气);△H<0,当达到平衡后,改变一个条件(x),下列量(y)一定符合图中曲线的是: ( )
A.x为压强,y为SO2的浓度; | B.x为温度,混合气体平均相对分子质量; | C.x为加入SO2的量,y为O2的转化率; | D.x为改变容器的体积,y为SO3的百分含量; |
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t℃时,将2 mol SO2和1 mol O2通入体积为2 L的恒温恒容密闭容器中,发生如下反应:2SO2(g) +O2(g) 2 SO3(g);ΔH = -196.6 kJ/mol。2min时反应达到化学平衡,此时测得反应物O2还剩余0.8 mo1。请填写下列空白: (1)下列叙述能证明该反应已经达到化学平衡状态的是(填标号,下同)_________ A.容器内压强不再发生变化 B.SO2的体积分数不再发生变化 C.容器内气体质量不再发生变化 D.容器内气体密度不再发生变化2 (2)从反应开始至达到化学平衡,生成SO3平均反应速率为_____________;反应放出的热量为 kJ。 (3)该条件下反应平衡常数为__________________。 (4)反应达到化学平衡后,以下操作将引起平衡向正反应方向移动并能提高SO2转化率的是_________________ A.向容器中通人少量O2 B.向容器中通入少量SO2 C.使用催化剂 D.降低温度 E.向容器中通入少量氦气(已知氦气和SO2、O2、SO3都不发生反应) |
如右图所示,某刚性容器内有一活塞和弹簧,B内为真空,A内已充入2 mol SO2和1 mol O2,在一定条件下发生可逆反应2SO2+O22SO3;ΔH<0,此时活塞已保持静止,SO2反应速率为v0。再往A内迅速充入2 mol SO2和1 mol O2,当活塞再次保持静止时,SO2反应速率为v,在此过程中,下列说法正确的是
A.活塞先下移,后上移到原静止位置,v>v0 | B.活塞先下移,后上移到原静止位置,v=v0 | C.活塞先下移,后上移,不到原静止位置,v>v0 | D.活塞先下移,后上移,不到原静止位置,v=v0 |
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(14 分)在T1℃时,向容积为2 L 的密闭容器甲中加人1mol N1、3mol H2及少量固体催 化剂,发生反应N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g);△H<0,10min时各物质的浓度不再变化,测得NH3 的体积分数为25% 。 (1) 该反应在0 ~l0min 时间内H2的平均反应速率为______,N2的转化率为______。 (2)在T1℃时,若起始时在容器甲中加入0.5mol N2、1.5mol H2、0.5mol NH3 ,则达到平衡时NH3的体积分数______ (填选项字母) 。 a.大于25% b.等于25% c.小于25% (3)右图是在T1℃时密闭容器甲中H2的体积分数随时间t的变化曲线,请在该图中补画出该反应在T2℃(T1>T2)时H2的体积分数随时间t的变化曲线。 (4)若保持T1℃,在体积也为2 L 的密闭容器乙中通入一定量的N2、H2、NH3,欲使平衡时容器乙中各物质的物质的量与容器甲中完全相同,且起始时反应向正反应方向进行,则通入H2的物质的量x的取值范围是____________。 |
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