t℃时,将2 mol SO2和1 mol O2通入体积为2 L的恒温恒容密闭容器中,发生如下反应:2SO2(g) +O2(g) 2 SO3(g);ΔH = -
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t℃时,将2 mol SO2和1 mol O2通入体积为2 L的恒温恒容密闭容器中,发生如下反应:2SO2(g) +O2(g) 2 SO3(g);ΔH = -196.6 kJ/mol。2min时反应达到化学平衡,此时测得反应物O2还剩余0.8 mo1。请填写下列空白: (1)下列叙述能证明该反应已经达到化学平衡状态的是(填标号,下同)_________ A.容器内压强不再发生变化 B.SO2的体积分数不再发生变化 C.容器内气体质量不再发生变化 D.容器内气体密度不再发生变化2 (2)从反应开始至达到化学平衡,生成SO3平均反应速率为_____________;反应放出的热量为 kJ。 (3)该条件下反应平衡常数为__________________。 (4)反应达到化学平衡后,以下操作将引起平衡向正反应方向移动并能提高SO2转化率的是_________________ A.向容器中通人少量O2 B.向容器中通入少量SO2 C.使用催化剂 D.降低温度 E.向容器中通入少量氦气(已知氦气和SO2、O2、SO3都不发生反应) |
答案
(1)AB (2)0.1mol.L-1.min-1 393.2kJ (3)0.31 (4)A D(每空3分) |
解析
还剩余0.8 mo1知:反应消耗0.4molSO2和0.2 mol O2,生成0.4mol SO3,反应热为196.6×0.2=393.2kJ,平衡常数为:0.31。 |
举一反三
如右图所示,某刚性容器内有一活塞和弹簧,B内为真空,A内已充入2 mol SO2和1 mol O2,在一定条件下发生可逆反应2SO2+O2 2SO3;ΔH<0,此时活塞已保持静止,SO2反应速率为v0。再往A内迅速充入2 mol SO2和1 mol O2,当活塞再次保持静止时,SO2反应速率为v,在此过程中,下列说法正确的是
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200129/20200129010750-95403.jpg) A.活塞先下移,后上移到原静止位置,v>v0 | B.活塞先下移,后上移到原静止位置,v=v0 | C.活塞先下移,后上移,不到原静止位置,v>v0 | D.活塞先下移,后上移,不到原静止位置,v=v0 |
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(14 分)在T1℃时,向容积为2 L 的密闭容器甲中加人1mol N1、3mol H2及少量固体催 化剂,发生反应N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g);△H<0,10min时各物质的浓度不再变化,测得NH3 的体积分数为25% 。 (1) 该反应在0 ~l0min 时间内H2的平均反应速率为______,N2的转化率为______。
(2)在T1℃时,若起始时在容器甲中加入0.5mol N2、1.5mol H2、0.5mol NH3 ,则达到平衡时NH3的体积分数______ (填选项字母) 。 a.大于25% b.等于25% c.小于25% (3)右图是在T1℃时密闭容器甲中H2的体积分数随时间t的变化曲线,请在该图中补画出该反应在T2℃(T1>T2)时H2的体积分数随时间t的变化曲线。 (4)若保持T1℃,在体积也为2 L 的密闭容器乙中通入一定量的N2、H2、NH3,欲使平衡时容器乙中各物质的物质的量与容器甲中完全相同,且起始时反应向正反应方向进行,则通入H2的物质的量x的取值范围是____________。 |
(7分)一定条件下,在体积为3 L的密闭容器中反应CO(g)+ 2H2(g) CH3OH(g)达到化学平衡状态。
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200129/20200129010716-32678.jpg) (1)该反应的平衡常数表达式K= ;根据右图,升高温度,K值将 (填“增大”、“减小”或“不变”)。 (2)500℃时,从反应开始到达到化学平衡,以H2的浓度变化表示的化学反应速率是 (用nB、tB表示)。 (3)判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是 (填字母)。 a. v生成(CH3OH)= v消耗(CO) b.混合气体的密度不再改变 c.混合气体的平均相对分子质量不再改变 d. CO、H2、CH3OH的浓度均不再变化 (4)300℃时,将容器的容积压缩到原来的1/2,在其他条件不变的情况下,对平衡体系产生的影响是 (填字母)。 a.c(H2)减少 b正反应速率加快,逆反应速率减慢 c. CH3OH的物质的量增加 d.重新平衡时c(H2)/ c(CH3OH)减小 |
(14分)T℃时,将3mol气体A和1mo1气体B通入容积为2L且固定不变的密闭容器中,发生如下反应:3A(g)+B(g) xC(g),2min时反应达到平衡状态(温度不变),此时容器内剩余了0.8molB,并测得C的浓度为0.4mol/L。请填写下列空白: (1)从反应开始到平衡状态,生成C的平均速率为 ;X= ; (2)若向原平衡混合物的容器中再充入amolC,在T℃达到新的平衡,此时B的物质的量为n(B)= ; (3)保持温度和容积不变,对原平衡混合物中三者的物质的量作如下调整,可使平衡 向右移动的是 ; A.均减半 B.均加倍 C.均增加0.4mol D.均减少0.4mol (4)若上述可逆反应的热化学方程式为: 3A(g)+B(g) xC(g) ;△H =-QKJ/mol (Q>0) ①若可逆反应达到平衡后升高体系温度,正反应速率 (填“增大”、“减小”或“不变”),平衡将 (填“左移”、“右移”或“不移动”) ②若可逆反应达到平衡后增大压强,则体系温度将 (填“升高”、“降低”或“不变”) ③若可逆反应达到平衡后,加入A,则△H (填“变大”、“变小”或“不变” |
在一定体积的密闭容器中放入3L气体R和5L气体Q,在一定条件下发生反应:2R(气)+5Q(气) 4X(气)+nY(气),反应完全后,容器温度不变,混合气体的压强是原来的87.5%,则化学方程式中n值是 |
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