(10分)高炉炼铁中发生的基本反应之一:FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)(正反应为吸热反应),其平衡常数可表达为K=[CO2]/[CO],已知,
题型:不详难度:来源:
(10分)高炉炼铁中发生的基本反应之一:FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)(正反应为吸热反应),其平衡常数可表达为K=[CO2]/[CO],已知,1 100 ℃时,K=0.263。 (1)温度升高,化学平衡移动后达到新的平衡,高炉内CO2和CO的体积比值 ,平衡常数K值 (均选填“增大”“减小”或“不变”)。 (2)1 100 ℃时测得高炉中[CO2]="0.025" mol·L-1,[CO]="0.1" mol·L-1,在这种情况下,该反应是否处于化学平衡状态 (选填“是”或“否”),此时,化学反应速率v(正) v(逆)(填“大于”“小于”或“等于”),其原因是 。 |
答案
(1)增大 增大 (2)否 大于 此时[CO2]/[CO]<0.263,因温度不变,K值不变,为增大[CO2]/[CO]比值,平衡需正方向移动〔v(正)>v(逆)〕 |
解析
(1)主要考查勒夏特列原理及其应用。升高温度,平衡右移,[CO2]增大,[CO]减小。 |
举一反三
在一定温度下,体积不变的密闭容器中有可逆反应A(g) + B(g) 2C(g) + D(s) ,可以判断反应达到平衡是( )A.单位时间内反应n molB,同时生成2n molC; | B.容器内气体的物质的量不再变化; | C.A的生成速率与B的生成速率相等;; | D.容器内气体的密度不再变化; |
|
已知可逆反应A(g) + 3B(g) 2C(g) ;△H>0中,为了使原料B的充分利用,应采取的反应条件是 ( )A.高温、高压 | B.高温、低压 | C.低温、低压 | D.低温、高压 |
|
在一密闭容器中通入一定量SO2和O2两种气体,在一定条件下反应:2SO2(气)+O2(气)2SO3(气);△H<0,当达到平衡后,改变一个条件(x),下列量(y)一定符合图中曲线的是: ( )
A.x为压强,y为SO2的浓度; | B.x为温度,混合气体平均相对分子质量; | C.x为加入SO2的量,y为O2的转化率; | D.x为改变容器的体积,y为SO3的百分含量; |
|
t℃时,将2 mol SO2和1 mol O2通入体积为2 L的恒温恒容密闭容器中,发生如下反应:2SO2(g) +O2(g) 2 SO3(g);ΔH = -196.6 kJ/mol。2min时反应达到化学平衡,此时测得反应物O2还剩余0.8 mo1。请填写下列空白: (1)下列叙述能证明该反应已经达到化学平衡状态的是(填标号,下同)_________ A.容器内压强不再发生变化 B.SO2的体积分数不再发生变化 C.容器内气体质量不再发生变化 D.容器内气体密度不再发生变化2 (2)从反应开始至达到化学平衡,生成SO3平均反应速率为_____________;反应放出的热量为 kJ。 (3)该条件下反应平衡常数为__________________。 (4)反应达到化学平衡后,以下操作将引起平衡向正反应方向移动并能提高SO2转化率的是_________________ A.向容器中通人少量O2 B.向容器中通入少量SO2 C.使用催化剂 D.降低温度 E.向容器中通入少量氦气(已知氦气和SO2、O2、SO3都不发生反应) |
如右图所示,某刚性容器内有一活塞和弹簧,B内为真空,A内已充入2 mol SO2和1 mol O2,在一定条件下发生可逆反应2SO2+O22SO3;ΔH<0,此时活塞已保持静止,SO2反应速率为v0。再往A内迅速充入2 mol SO2和1 mol O2,当活塞再次保持静止时,SO2反应速率为v,在此过程中,下列说法正确的是
A.活塞先下移,后上移到原静止位置,v>v0 | B.活塞先下移,后上移到原静止位置,v=v0 | C.活塞先下移,后上移,不到原静止位置,v>v0 | D.活塞先下移,后上移,不到原静止位置,v=v0 |
|
最新试题
热门考点