已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的,且第一步电离程度远大于第二步电离程度, 第二步电离程度远大于第三步电离程度……,今有HA、H2B、H3C三种弱酸,根据
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已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的,且第一步电离程度远大于第二步电离程度, 第二步电离程度远大于第三步电离程度……,今有HA、H2B、H3C三种弱酸,根据“较强酸+ 较弱酸盐=较强酸盐+较弱酸”的反应规律,它们之间能发生下列反应: ①HA+HC2-(少量)==A- +H2C- ②H2B(少量)+2A- ==B2- +2HA ③H2B(少量)+H2C-== HB-+H3C 回答下列问题: (1)相同条件下,HA、H2B、H3C三种酸中,酸性最强的是___。 (2)A-、B2、C3-、HB-、H2C-、HC2-六种离子,最易结合质子(即H+)的是___,最难结合质子的是___。 (3)判断下列反应的离子方程式正确的是____(填序号)。 A.H3C+3A-==3HA+C3- B.HB- +A-==HA+B2- C.H3C+B2- ==HB- +H2C- (4)完成下列反应的离子方程式: A.H3C+OH-(过量)____; B.HA(过量)+C3-______ 。 |
答案
(1)H2B (2)C3-; HB- (3)BC (4)H3C+3OH-==C3-+ 3H2O ;2HA+C3-=H2C-+2A- |
举一反三
c(H+)相同的等体积的两份溶液A和B,A为盐酸,B为醋酸,分别和锌反应,若最后仅有一份溶液中存在锌,且放出氢气的质量相同,则下列说法正确的是 |
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①反应所需要的时间B>A; ②开始反应时的速率A>B; ③参加反应的锌的物质的量A=B; ④反应过程的 平均速率B>A; ⑤盐酸里有锌剩余; ⑥醋酸里有锌剩余。 A.③④⑥ B.②③⑥ C.③④⑤ D.①②⑤ |
四种酸在25℃的电离平衡常数:①H2CO3:K1=4.30×10-7 ②H3AsO4:K1=6.3×10-3 ③CH3COOH:K=1.75×10-5④HF:K =3. 53×10-4,以下说法正确的是 |
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A.若四种酸的浓度均为0.1mol/L,则其中c(H+)的大小顺序为:H3AsO4>H2CO3>HF>CH3COOH B.当H3AsO4与足量Na2CO3反应时,一定生成CO2和H2O C.等体积、等浓度的四种酸,中和碱的能力为:H3AsO4>H2CO3>HF>CH3COOH D.相同体积、相等浓度的四种酸溶液中,由水电离出来的c(H+)的大小顺序为:H2CO3>CH3COOH>HF> H3AsO4 |
有等体积、c(H+)浓度相同的H2SO4、HCl、CH3COOH三种溶液,滴加等浓度的NaOH将它们恰好中和,用 去NaOH的体积分别为V1、V2、V3,则三者的大小关系正确的是 |
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A.V3>V2>V1 B.V3 =V2=V1 C.V3>V2=V1 D.V1= V2>V3 |
将体积均为10mL、pH都等于3的醋酸和盐酸,加水稀释至amL和bmL,测得稀释后溶液的pH均为5。则稀释后的溶液的体积 |
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A.a=b=100mL B.a=b=1000mL C.a<b D.a>b |
盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是 |
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A.l0mL0.10mol/LCH3COOH溶液加入等物质的量的NaOH后,溶液中离子浓度由大到小的顺序是c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) B.NaHCO3溶液中:c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-) C.在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH,溶液中的阴离子只有CO32-和OH- D.中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH的物质的量相同 |
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