四种酸在25℃的电离平衡常数：①H2CO3：K1=4.30×10-7 ②H3AsO4：K1=6.3×10-3③CH3COOH：K=1.75×10-5④HF：K

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四种酸在25℃的电离平衡常数：①H₂CO₃：K₁=4.30×10^-7 ②H₃AsO₄：K₁=6.3×10^-3
③CH₃COOH：K=1.75×10^-5④HF：K =3. 53×10^-4，以下说法正确的是 [ ]
A．若四种酸的浓度均为0.1mol/L，则其中c(H⁺)的大小顺序为：H₃AsO₄>H₂CO₃>HF>CH₃COOH
B．当H₃AsO₄与足量Na₂CO₃反应时，一定生成CO₂和H₂O
C．等体积、等浓度的四种酸，中和碱的能力为：H₃AsO₄>H₂CO₃>HF>CH₃COOH
D．相同体积、相等浓度的四种酸溶液中，由水电离出来的c(H⁺)的大小顺序为：H₂CO₃>CH₃COOH>HF> H₃AsO₄

答案

举一反三

有等体积、c(H⁺)浓度相同的H₂SO₄、HCl、CH₃COOH三种溶液，滴加等浓度的NaOH将它们恰好中和，用去NaOH的体积分别为V₁、V₂、V₃，则三者的大小关系正确的是[ ]
A．V₃>V₂>V₁
B．V₃ =V₂=V₁C．V₃>V₂=V₁D．V₁= V₂>V₃

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将体积均为10mL、pH都等于3的醋酸和盐酸，加水稀释至amL和bmL，测得稀释后溶液的pH均为5。则稀释后的溶液的体积[ ]
A.a=b=100mL
B.a=b=1000mL
C.a<b
D.a>b

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盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是[ ]

A．l0mL0.10mol/LCH₃COOH溶液加入等物质的量的NaOH后，溶液中离子浓度由大到小的顺序是c(Na⁺)>c(CH₃COO^-)>c(OH^-)>c(H⁺)
B．NaHCO₃溶液中：c(H⁺)+c(H₂CO₃)=c(OH^-)
C．在NaHCO₃溶液中加入与其等物质的量的NaOH，溶液中的阴离子只有CO₃^2-和OH^-
D．中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH₃COOH溶液所消耗的NaOH的物质的量相同

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下列说法正确的是[ ]

A．SO₂溶于水，其溶液能导电，说明SO₂是电解质
B．通过测量溶液的导电性可区分出盐酸和醋酸溶液，导电能力强的是盐酸
C．NaHCO₃溶液中有HCO₃^-CO₃^2- H⁺，加水稀释后，H⁺浓度增大
D．汽车尾气的净化反应：2NO +2CO2CO₂+N₂能够自发进行，则该反应的△H>0

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用0.01mol·L^-1 NaOH溶液完全中和pH=3的下列溶液各100mL。需NaOH溶液体积最大的是 [ ]
A．盐酸
B．硫酸
C．高氯酸
D．醋酸

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