关于化学平衡常数的叙述正确的是…（）A．温度一定，一个化学反应的平衡常数是一个常数B．两种物质反应，不管怎样书写化学方程式，平衡常数不变C．温度一定时，对

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关于化学平衡常数的叙述正确的是…（）

A．温度一定，一个化学反应的平衡常数是一个常数

B．两种物质反应，不管怎样书写化学方程式，平衡常数不变

C．温度一定时，对于给定的化学反应，正、逆反应的平衡常数互为倒数

D．浓度商Q_c＜K_c,v（正）＜v（逆）

答案

解析

K_c是温度的函数。平衡常数的表达式与化学方程式的书写方式有关，同一个化学反应，化学方程式书写方式不同，平衡常数不同，正、逆反应的平衡常数互为倒数。如：H₂（g）+I₂（g）2HI（g）,K_正=

，K_逆=

，所以K_正=

。
浓度商Q_c＜K_c时，反应向正反应方向进行，v（正）＞v（逆）。所以A、C正确，B、D错误。

举一反三

（10分）高炉炼铁中发生的基本反应之一：FeO（s）+CO（g）

Fe（s）+CO₂（g）（正反应为吸热反应），其平衡常数可表达为K=［CO₂］/［CO］,已知，1 100 ℃时，K=0.263。
（1）温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，高炉内CO₂和CO的体积比值，平衡常数K值（均选填“增大”“减小”或“不变”）。
（2）1 100 ℃时测得高炉中［CO₂］="0.025" mol·L^-1,［CO］="0.1" mol·L^-1，在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态（选填“是”或“否”），此时，化学反应速率v（正） v（逆）（填“大于”“小于”或“等于”），其原因是。

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在一定温度下，体积不变的密闭容器中有可逆反应A(g) + B(g)

2C(g) + D(s) ，可以判断反应达到平衡是（）

A．单位时间内反应n molB,同时生成2n molC；	B．容器内气体的物质的量不再变化；
C．A的生成速率与B的生成速率相等；；	D．容器内气体的密度不再变化；

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已知可逆反应A(g) + 3B(g)

2C(g) ；△H>0中，为了使原料B的充分利用，应采取的反应条件是（）

A．高温、高压

B．高温、低压

C．低温、低压

D．低温、高压

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在一密闭容器中通入一定量SO₂和O₂两种气体，在一定条件下反应：2SO₂（气）+O₂（气）

2SO₃（气）；△H<0，当达到平衡后，改变一个条件（x），下列量（y）一定符合图中曲线的是：（）

A．x为压强，y为SO₂的浓度；

B．x为温度，混合气体平均相对分子质量；

C．x为加入SO₂的量，y为O₂的转化率；

D．x为改变容器的体积，y为SO₃的百分含量；

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t℃时，将2 mol SO₂和1 mol O₂通入体积为2 L的恒温恒容密闭容器中，发生如下反应：2SO₂(g) +O₂(g)

2 SO₃(g)；ΔH = －196.6 kJ／mol。2min时反应达到化学平衡，此时测得反应物O₂还剩余0.8 mo1。请填写下列空白：
（1）下列叙述能证明该反应已经达到化学平衡状态的是（填标号，下同）_________
A．容器内压强不再发生变化      B．SO₂的体积分数不再发生变化
C．容器内气体质量不再发生变化 D．容器内气体密度不再发生变化₂
（2）从反应开始至达到化学平衡，生成SO₃平均反应速率为_____________；反应放出的热量为　　　　kJ。
（3）该条件下反应平衡常数为__________________。
（4）反应达到化学平衡后，以下操作将引起平衡向正反应方向移动并能提高SO₂转化率的是_________________
A．向容器中通人少量O₂              B．向容器中通入少量SO₂
C．使用催化剂                     D．降低温度
E．向容器中通入少量氦气（已知氦气和SO₂、O₂、SO₃都不发生反应）

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关于化学平衡常数的叙述正确的是…（ ）A．温度一定，一个化学反应的平衡常数是一个常数B．两种物质反应，不管怎样书写化学方程式，平衡常数不变C．温度一定时，对