关于如图所示装置的叙述，正确的是（　　）A．铜是阳极，铜片上有气泡产生B．铜离子在铜片表面被还原C．电流从锌片经导线流向铜片D．正极附近的SO42-离子浓度逐渐

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关于如图所示装置的叙述，正确的是（　　）

A．铜是阳极，铜片上有气泡产生

B．铜离子在铜片表面被还原

C．电流从锌片经导线流向铜片

D．正极附近的SO₄^2-离子浓度逐渐增大

答案

该装置是原电池，较活泼的金属锌作负极，较不活泼的金属铜作正极．
A、铜是正极，铜片上铜离子得电子发生还原反应，故A错误．
B、铜是正极，铜片上铜离子得电子发生还原反应，所以铜离子在在铜片表面被还原，故B正确．
C、原电池放电时，外电路中电子从锌极沿导线流向铜极，电流从铜沿导线流向锌，故C错误．
D、原电池放电时，溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，所以负极附近的SO₄^2-离子浓度逐渐增大，故D错误．
故选B．

举一反三

下列有关电池的说法不正确的是（　　）

A．手机上用的锂离子电池属于二次电池

B．废电池必须进行集中处理，其首要原因是不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品

C．甲醇燃料电池可把化学能转化为电能

D．锌锰干电池中，锌电极是负极

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如图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO₄溶液和l00g 10.00%的K₂SO₄溶液．电极均为石墨电极．

魔方格

（1）接通电源，经过一段时间后，测得丙中K₂SO₄浓度为10.37%，乙中c电极质量增加．据此回答问题：
①电源的N端为______极．
②电极b上发生的电极反应为______．
③电解前后乙溶液 pH______（填“增大”、“减小”或“不变”），丙溶液 pH=______．
④电极b上生成的气体在标准状况下的体积______；电极c的质量增加了______g．
（2）写出乙溶液中的电解反应的离子方程式：______．

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下列关于如图装置的说法正确的是（　　）
魔方格

A．银电极是负极

B．铜电极上发生的反应为Cu-2e^-=Cu²⁺

C．外电路中的电子是从银电极流向铜电极

D．该装置能将电能转化为化学能

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下列叙述正确的是（　　）

A．用石墨电极电解MgCl₂饱和溶液的总反应为：Mg²⁺+2Cl^-

通电

Mg+Cl₂↑

B．精炼铜过程中阴极增重3.2g时，电路中转移电子数大于0.1N_A

C．氢氧酸性燃料电池放电时，正极反应为：O₂+4e^-+4H⁺=2H₂O

D．铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加

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利用铜、锌片和200mL稀硫酸组成原电池，将化学能转化为电能，当硫酸全部被消耗完时，铜片上共产生3.36L（标准状况）气体．试计算：
（1）导线里通过的电子的物质的量为______；
（2）原稀硫酸溶液中H⁺的物质的量浓度为______．

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关于如图所示装置的叙述，正确的是（ ）A．铜是阳极，铜片上有气泡产生B．铜离子在铜片表面被还原C．电流从锌片经导线流向铜片D．正极附近的SO42-离子浓度逐渐