控制适合的条件，将反应2Fe3++2I-=2Fe2++I2设计成如图所示的原电池．下列判断不正确的是（　　）A．电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中

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控制适合的条件，将反应2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂设计成如图所示的原电池．下列判断不正确的是（　　）

A．电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl₂固体，乙中石墨电极为负极

B．反应开始时，甲中石墨电极上Fe³⁺被还原

C．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态

D．反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应

答案

A．当加入Fe²⁺，导致平衡逆向移动，则Fe²⁺失去电子生成Fe³⁺，作为负极，而乙中石墨成为正极，故A错误；
B．由总反应方程式知，Fe³⁺被还原成Fe²⁺，则发生还原反应，故B正确；
C．当电流计为零时，说明没有电子发生转移，则反应达到平衡，故C正确；
D．因乙中I^-失去电子放电，元素的化合价升高，则发生氧化反应，故D正确；
故选A．

举一反三

用如图甲所示装置进行实验，若图乙中横坐标x表示流入电极的电子的物质的量．下列叙述不正确的是（　　）

A．E表示反应生成Cu的物质的量

B．E表示反应消耗H₂O的物质的量

C．F表示反应生成H₂SO₄的物质的量

D．F表示反应生成O₂的物质的量

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如图所示，通电5min后，第③极增重2.16g，同时在A池中收集到标准状况下的气体224mL，设A池中原混合液的体积为200mL．
（1）电源F为______极；第②极为______极； B池为______池．
（2）A池中第②极上的电极反应式为______；
A池中第①极上产生气体体积为______mL；（标准状况下）
（3）通电前A池中原混合溶液Cu²⁺的浓度为______．魔方格

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如图中X为电源，Y为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸，滤纸中央滴有一滴KMnO₄溶液，通电后Y中央的紫红色色斑向d端扩散．下列判断正确的是（　　）

A．烧杯中溶液中SO₄^2-向Cu电极定向移动

B．Cu电极质量减小，Pt电极质量增大

C．烧杯中溶液的pH先减小，后增大

D．滤纸上c点附近会变红色

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甲、乙两池电极材料都是铁棒与碳棒，请回答下列问题：
（1）若两池中均为CuSO₄溶液，反应一段时间后：
①有红色物质析出的是甲池中的______棒，乙池中的______棒．
②乙池中阳极的电极反应式是______．
（2）若两池中均为饱和NaCl溶液：
①写出乙池中总反应的离子方程式______．
②甲池中碳极上电极反应式是______，乙池碳极上电极反应属于______（填“氧化反应”或“还原反应”）．
③将湿润的淀粉KI试纸放在乙池碳极附近，发现试纸变蓝，待一段时间后又发现蓝色褪去．这是因为过量的Cl₂将生成的I₂又氧化．若反应的Cl₂和I₂物质的量之比为5：1，且生成两种酸，该反应的化学方程式为______．
④若乙池转移0.02mol e^-后停止实验，池中溶液体积是200mL，测溶液混匀后的pH=______．魔方格

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如图中电极a、b分别为Ag电极和Pt电极，电极c、d都是石墨电极．通电一段时间后，b电极变粗，且在c、d电极有气体产生，两极上共收集到336mL（标准状态）气体．回答：
（1）直流电源中，M为______极．
（2）Pt电极上生成的物质是______，其质量为______g．
（3）电源输出的电子，其物质的量与电极b、c、d分别生成的物质的物质的量之比为：2：______：______：______．
（4）AgNO₃溶液的浓度______（填“增大”、“减小”或“不变”．下同），AgNO₃溶液的pH______，H₂SO₄溶液的浓度______，H₂SO₄溶液的pH______．魔方格

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控制适合的条件，将反应2Fe3++2I-=2Fe2++I2设计成如图所示的原电池．下列判断不正确的是（ ）A．电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中