如图所示，在用锌片、铜片和稀硫酸组成的原电池装置中，下列说法正确的是（　　）A．铜电极上的反应为Cu-2e-═Cu2+B．放电时溶液中的阳离子向锌片移动C．电池

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如图所示，在用锌片、铜片和稀硫酸组成的原电池装置中，下列说法正确的是（　　）

A．铜电极上的反应为Cu-2e^-═Cu²⁺

B．放电时溶液中的阳离子向锌片移动

C．电池工作一段时间后溶液的pH值减小

D．该电池的负极材料是锌片

答案

A、铜电极上的反应为2H⁺+2e^-═H₂↑，故A错误．
B、放电时，电子从负极沿导线流向正极，所以正极上聚集大量电子，溶液中的阳离子移向正极，阴离子移向负极，故B错误．
C、放电时，溶液中的氢离子放电生成氢气，导致溶液中的氢离子减小，所以溶液溶液的pH值增大，故C错误．
D、该电池的负极材料是锌片，故D正确．
故选D．

举一反三

燃料电池的突出优点是把化学能直接转变为电能，而不经过热能中间形式，现已广泛使用．如甲烷燃料电池，其电极反应为：负极：CH₄+10OH^--8e^-=CO₃^2-+7H₂O正极：2O₂+8e^-+4H₂O=8OH^-．今欲得27g水，则电池中电子转移的物质的量为（　　）

A．1mol

B．2mol

C．4mol

D．6mol

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（1）某化学兴趣小组通过实验来实现电能转化成化学能，他们在U形管中加入适量饱和氯化铜溶液，用石墨棒作电极，接通直流电源开始实验．
①与电源正极相连的是电解池的______极，该极发生的电极反应式为______．检验该极上产物的实验方法及现象是______．
②电解反应的化学方程式为______．
（2）某学生用手电筒使用的干电池、小灯泡和石墨电极、导线等连接起来进行氯化钠的导电性实验，当将石墨电极插入干燥的氯化钠晶体中时，灯泡没有亮；而将石墨电极插入熔融的氯化钠中时，灯泡亮了．由此你能得到结论是______；您对这些结论的解释是______．

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下列关于原电池的叙述中正确的是（　　）

A．原电池能将化学能转变为电能

B．原电池负极发生的电极反应是还原反应

C．原电池在工作时其正极不断产生电子并经外电路流向负极

D．原电池的电极只能由两种不同的金属构成

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把a、b、c、d四块金属浸泡在稀H₂SO₄中，用导线两两相连，可组成各种原电池．若把a、b连接时，a为负极；若把c、d连接时，在d上冒气泡；当把a、c相连时，a溶解；当把b、d相连时，b为正极．则a、b、c、d的活动性顺序由大到小是（　　）

A．a、b、c、d

B．a、c、d、b

C．c、a、b、d

D．b、d、c、a

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图为相互串联的甲、乙两电解池．试回答：
（1）若甲电解池利用电解原理在铁上镀银，则A是______、填电极材料），电极反应式______；B（要求同A）是______，电极反应式______，应选用的电解质溶液是______．
（2）乙电解池中若滴入少量酚酞试液，开始电解一段时间，铁极附近呈______色．C极附近呈______色．
（3）若甲电解池阴极增重4.32g，则乙槽中阳极上放出的气体在标准状况下的体积是______mL．
（4）若乙电解池中剩余溶液仍为400mL，则电解后所得溶液中新生成溶质的物质的量浓度为______mol•L^-1，溶液的pH等于______．魔方格

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如图所示，在用锌片、铜片和稀硫酸组成的原电池装置中，下列说法正确的是（ ）A．铜电极上的反应为Cu-2e-═Cu2+B．放电时溶液中的阳离子向锌片移动C．电池