如图所示,将铁棒和石墨棒插入1 L 1 mol•L-1食盐水中.下列说法正确的是( )A.若电键K与N连接,铁被保护不会腐蚀B.若电键K与N连接,正极反应式是
题型:焦作一模难度:来源:
如图所示,将铁棒和石墨棒插入1 L 1 mol•L-1食盐水中.下列说法正确的是( )A.若电键K与N连接,铁被保护不会腐蚀 | B.若电键K与N连接,正极反应式是4OH--4e-=2H2O+O2↑ | C.若电键K与M连接,若在溶液中滴入酚酞试液,则在石墨棒附近先出现红色 | D.若电键K与M连接,当两极共产生28 L(标准状况)气体时,生成了1 mol NaOH |
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答案
若电键K与N连接,该装置没有外接电源,所以构成了原电池. A、若电键K与N连接,该装置没有外接电源,所以构成了原电池;较活泼的金属铁作负极,负极上铁失电子生成二价铁离子进入溶液,所以铁不被保护,故A错误. B、若电键K与N连接,该装置没有外接电源,所以构成了原电池;不活泼的石墨棒作正极,正极上氧气得电子生成氢氧根离子发生还原反应,电极反应式为2H2O+O2+4e-=4OH-,故B错误. C、若电键K与N连接,该装置没有外接电源,所以构成了原电池;不活泼的石墨棒作正极,正极上氧气得电子生成氢氧根离子发生还原反应,电极反应式为2H2O+O2+4e-=4OH-,无色酚酞试液遇碱变红色,所以在溶液中滴入酚酞试液,则在石墨棒附近先出现红色,故C正确. D、若电键K与N连接,该装置没有外接电源,所以构成了原电池;较活泼的金属铁作负极,负极上铁失电子生成二价铁离子进入溶液,正极上氧气得电子生成氢氧根离子,二价铁离子和氢氧根离子生成氢氧化亚铁,氢氧化亚铁不稳定被氧化成氢氧化铁,所以两极没有气体生成,且也没有氢氧化钠生成,故D错误. 故选C. |
举一反三
用铅蓄电池电解苦卤水 (含C1-、Br-、Na+、Mg2+)的装置如图所示 (a、b为石墨电极).下列说法中正确的是( )
A.铅蓄电池放电时,Pb为正极 | B.铅蓄电池充电时,A极应与外电源负极相连 | C.电解苦卤水时,a 电极首先放电的是Cl- | D.当b极产生0.01mol 气体时,铅蓄电池中消耗0.01 molPbO2 |
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某课外活动小组设计了如图所示的装置,调节滑动变阻器,控制电流强度适中的情况下用其进行缓慢电解NaCl溶液及相关实验(此时,打开止水夹a,关闭止水夹b).由于粗心,实验并未达到预期目的,但也看到了令人很高兴的现象(阳离子交换膜只允许阳离子和水通过). 请帮助他们分析并回答下列问题: (1)写出B装置中的电极反应: 阴极:______; 阳极:______. (2)观察到A装置中的现象是: ①______; ②______; ③______. (3)当观察到A装置中的现象后,他们关闭止水夹a,打开止水夹b.再观察C装置,若无现象,请说明理由;若有现象,请写出有关反应的化学方程式(是离子反应的写离子方程式):______. (4)若想达到电解NaCl溶液的目的,应如何改进装置,请提出你的意见:______. |
将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上,一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区(a)已被腐蚀而变暗,在液滴外沿棕色铁锈环(b),如图所示.导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘少.下列说法正确的是( )A.液滴中的Cl-由a区向b区迁移 | B.液滴边缘是正极区,发生的电极反应为:O2+2H2O+4e-═4OH- | C.液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀,生成的Fe2+由a区向b区迁移,与b区的OH-形成Fe(OH)2,进一步氧化、脱水形成铁锈 | D.若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板,在铜铁接触处滴加NaCl溶液,则负极发生的电极反应为Cu-2e-═Cu2+ |
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根据图,下列判断中正确的是( )A.烧杯a中的溶液pH升高 | B.烧杯b中发生氧化反应 | C.烧杯a中发生的反应为2H++2e-═H2 | D.烧杯b中发生的反应为2Cl--2e-═Cl2 |
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下列叙述正确的是( )A.K与N连接时,X为硫酸,一段时间后溶液的pH增大 | B.K与N连接时,X为氯化钠,石墨电极反应:2H++2e-=H2↑ | C.K与M连接时,X为硫酸,一段时间后溶液的pH增大 | D.K与M连接时,X为氯化钠,石墨电极反应:4OH--4e-=2H2O+O2↑ |
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