下列方案中.能够使反应Cu+2H2O═Cu(OH)2↓+H2↑发生的是( )A.铜片作原电池的负极,碳棒作原电池的正极,氯化钠作电解质溶液B.铜锌合金在潮湿的
题型:福建模拟难度:来源:
下列方案中.能够使反应Cu+2H2O═Cu(OH)2↓+H2↑发生的是( )A.铜片作原电池的负极,碳棒作原电池的正极,氯化钠作电解质溶液 | B.铜锌合金在潮湿的空气中发生电化学腐蚀 | C.用铜片作阴、阳电极,电解硫酸钠溶液 | D.用铜片作阴、阳电极,电解硫酸铜溶液 |
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答案
金属铜和水之间发生的反应是非自发的氧化还原反应,应设计成电解池,在反应Cu+2H2O═Cu(OH)2↓+H2↑中,失电子的是金属铜,所以必须选择金属铜作阳极材料,其他导电的物质做阴极材料即可,在阴极上应该是水中的氢离子得电子的反应,可以选择硫酸钠等来做电解质. A、原电池原理不能实现该非自发的氧化还原反应,故A错误; B、铜锌合金在潮湿的空气中发生电化学腐蚀时,金属锌被腐蚀,铜被保护,故B错误; C、用铜片作阴、阳电极,电解硫酸钠溶液,可以实现该反应的发生,故C正确; D、以铜为电极电解硫酸铜溶液的原理是在阴极上析出金属铜,不会产生氢气,故D错误. 故选C. |
举一反三
下列能量变化属于原电池的是( )A.电能转化成化学能 | B.化学能转化为电能 | C.化学能转化为热能 | D.化学能转化为光能 |
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在如图所示的原电池中,下列说法正确的是( )A.负极发生还原反应 | B.正极反应为 Cu-2e-Cu2+ | C.电子由锌片通过导线流向铜片 | D.该装置能将电能转化为化学能 |
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某课外活动小组同学用右图装置进行实验,试回答下列问题. (1)若开始时开关K与a连接,则B极的电极反应式为______. (2)若开始时开关K与b连接,则B极的电极反应式为______,总反应的离子方程式为______,有关该实验的下列说法正确的是(填序号)______. ①溶液中Na+向A极移动 ②从A极处逸出的气体能使湿润KI淀粉试纸变蓝 ③反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度 ④若标准状况下B极产生2.24L气体,则溶液中转移0.2mol电子 (3)该小组同学模拟工业上用离子交换膜法制烧碱的方法,设想用右图装置电解硫酸钾溶液来制取氢
![魔方格](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200110/20200110120945-93564.png) 气、氧气、硫酸和氢氧化钾. ①该电解槽的阳极反应式为______.此时通过阴离子交换膜的离子数______(填“大于”或“小于”或“等于”)通过阳离子交换膜的离子数. ②制得的氢氧化钾溶液从(填写“A”、“B”、“C”、“D”)______出口导出. ③通电开始后,阴极附近溶液pH会增大,请简述原因______. ④若将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃料电池,则电池正极的电极反应式为______.![魔方格](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200110/20200110120946-20475.png) |
某学习小组为研究电化学原理,设计如图装置.下列叙述不正确的是( )A.a和b不连接时,铁片上会有金属铜析出 | B.a和b用导线连接时,铜片上发生的反应为:Cu2++2e-=Cu | C.a和b分别连接足够电压的直流电源正、负极时,Cu2+向铜电极移动 | D.无论a和b是否用导线连接,铁片均溶解,溶液从蓝色逐渐变成浅绿色 |
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如图是化学能与电能相互转换的两套装置,对此两套装置的分析正确的是( )A.两装置中,铁电极上均有较大量气体产生 | B.图2装置中铁片上发生氧化反应 | C.石墨电极上发生的电极反应均为:2H++2e-=H2↑ | D.随着反应的进行,图1中溶液的pH增大,图2中溶液的pH减小 |
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