将锌片和铜片用导线连接后放入稀硫酸溶液中,发生原电池反应,下列叙述错误的是( )A.溶液的PH增大B.溶液中的Zn2+浓度增大C.溶液中的SO42-浓度增大D
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将锌片和铜片用导线连接后放入稀硫酸溶液中,发生原电池反应,下列叙述错误的是( )A.溶液的PH增大 | B.溶液中的Zn2+浓度增大 | C.溶液中的SO42-浓度增大 | D.溶液的密度增大 |
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答案
A、原电池放电时,正极上氢离子得电子生成氢气析出,导致溶液中氢离子浓度降低,PH值增大,故A正确; B、原电池放电时,负极上锌失电子生成锌离子进入溶液,导致溶液中锌离子浓度增大,故B正确; C、原电池放电时,负极上锌失电子生成锌离子进入溶液,正极上氢离子得电子生成氢气,所以该反应中硫酸根离子浓度基本不变,故C错误; D、原电池放电时,溶液由硫酸溶液逐渐变成硫酸锌溶液,所以溶液的密度增大,故D正确. 故选C. |
举一反三
将洁净的金属片Fe、Zn、A、B分别与Cu用导线连接浸在合适的电解质溶液里.实验并记录电压指针的移动方向和电压表的读数如下表所示:
金属 | 电子流动方向 | 电压/V | Fe | Fe→Cu | +0.78 | Zn | Zn→Cu | +1.10 | A | Cu→A | -0.15 | B | B→Cu | +0.3 | 如图有关电化学的图示,完全正确的是( )A.
Cu-Zn原电池 | B.
粗铜的精炼 | C.
铁片镀锌 | D.
验证NaCl溶液(含酚酞)电解产物 |
| 将纯锌片和纯铜片按图方式插入100mL相同浓度的稀硫酸中一段时间,回答下列问题: (1)下列说法正确的是______. A.甲、乙均为化学能转变为电能的装置 B.乙中铜片上没有明显变化 C.甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少 D.两烧杯中溶液的pH均增大 (2)在相同时间内,两烧杯中产生气泡的速度:甲______乙(填“>”、“<“或“=”). (3)当甲中产生1.12L(标准状况)气体时,通过导线的电子数目为______. (4)当乙中产生1.12L(标准状况)气体时,将锌、铜片取出,再将烧杯中的溶液稀释至1L,测得溶液中c(H+)=0.1mol•L-1(设反应前后溶液体积不变).试确定原稀硫酸的物质的量浓度为______. | 将锌片和铜片用导线连接后放入稀硫酸溶液中发生原电池反应,下列叙述正确的是( )A.负极附近的SO42-浓度逐渐增大 | B.正极有O2逸出 | C.电子通过导线由铜片流向锌片 | D.铜片上有H2逸出 |
| 如图装置中,b电极用金属M制成,a、c、d为石墨电极,接通电源,金属M沉积于b极,同时a、d电极上产生气泡.试回答:
(1)a为______极,c极的电极反应式为______. (2)电解开始时,在B烧杯的中央,滴几滴淀粉溶液,你能观察到的现象是:______,电解进行一段时间后,罩在c极上的试管中也收集到了气体,此时c极上的电极反应为______. (3)当d极上收集到44.8mL气体(标准状况)时停止电解,a极上放出了______moL气体,若b电极上沉积金属M的质量为0.432g,则此金属的摩尔质量为______g/mol. (4)电解停止后加蒸馏水使A烧杯中的溶液体积仍为200mL,取这种溶液加入到25.0mL 0.100mol•L-1HCl溶液中,当加入31.25mL溶液时刚好沉淀完全.试计算:电解前A烧杯中MNO3溶液的物质的量浓度.______mol•L-1. |
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