将锌片和铜片用导线连接后放入稀硫酸溶液中发生原电池反应，下列叙述正确的是（　　）A．负极附近的SO42-浓度逐渐增大B．正极有O2逸出C．电子通过导线由铜片流向

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将锌片和铜片用导线连接后放入稀硫酸溶液中发生原电池反应，下列叙述正确的是（　　）

A．负极附近的SO₄^2-浓度逐渐增大

B．正极有O₂逸出

C．电子通过导线由铜片流向锌片

D．铜片上有H₂逸出

答案

A、原电池放电时，溶液中阴离子向负极移动，所以阴极附近的SO₄^2-浓度逐渐增大，故A正确；
B、正极上氢离子得电子生成氢气，故B错误；
C、原电池放电时，电子从负极沿导线流向正极，即电子通过导线由锌片流向铜片，故C错误；
D、铜片作正极，正极上氢离子得电子生成氢气，故D正确；
故选AD．

举一反三

如图装置中，b电极用金属M制成，a、c、d为石墨电极，接通电源，金属M沉积于b极，同时a、d电极上产生气泡．试回答：

魔方格

（1）a为______极，c极的电极反应式为______．
（2）电解开始时，在B烧杯的中央，滴几滴淀粉溶液，你能观察到的现象是：______，电解进行一段时间后，罩在c极上的试管中也收集到了气体，此时c极上的电极反应为______．
（3）当d极上收集到44.8mL气体（标准状况）时停止电解，a极上放出了______moL气体，若b电极上沉积金属M的质量为0.432g，则此金属的摩尔质量为______g/mol．
（4）电解停止后加蒸馏水使A烧杯中的溶液体积仍为200mL，取这种溶液加入到25.0mL 0.100mol•L^-1HCl溶液中，当加入31.25mL溶液时刚好沉淀完全．试计算：电解前A烧杯中MNO₃溶液的物质的量浓度．______mol•L^-1．

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以铁片和铜片为两极，以盐酸为电解质溶液组成的原电池，理论上当导线中通过0.02mol电子时，下列说法正确的是（　　）

A．正极溶解0.01molFe

B．负极上析出0.02molH₂

C．两极上溶解和析出的物质的质量相等

D．有0.01molFe发生氧化反应

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某学生用下图制作了原电池，其中正确的是（　　）

A．	B．
C．	D．

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将Zn和Cu用导线连接置于同一稀H₂SO₄ 溶液中，下列各叙述中正确的是（　　）

A．正极附近C（SO₄^2-）逐渐增大

B．负极附近C（SO₄^2-），逐渐增大

C．正极、负极附近C（SO₄^2-）基本不变

D．电解质溶液的pH不断减小

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如右图所示，组成一种原电池，试图答下问题
（1）电解质溶液为稀H₂SO₄时，灯泡______（填亮或不亮），若灯泡亮，则Mg电极上反应式为______，Al电极上反应式为______；
（2）电解质溶液为NaOH（aq）时，灯泡______（填亮或不亮），若灯泡亮，Al电极上的反应式为______．魔方格

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将锌片和铜片用导线连接后放入稀硫酸溶液中发生原电池反应，下列叙述正确的是（ ）A．负极附近的SO42-浓度逐渐增大B．正极有O2逸出C．电子通过导线由铜片流向