以铁片和铜片为两极,以盐酸为电解质溶液组成的原电池,理论上当导线中通过0.02mol电子时,下列说法正确的是( )A.正极溶解0.01molFeB.负极上析出
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以铁片和铜片为两极,以盐酸为电解质溶液组成的原电池,理论上当导线中通过0.02mol电子时,下列说法正确的是( )A.正极溶解0.01molFe | B.负极上析出0.02molH2 | C.两极上溶解和析出的物质的质量相等 | D.有0.01molFe发生氧化反应 |
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答案
A、正极上氢气得电子生成氢气,不是铁溶解,故A错误. B、负极上铁失电子生成二价铁离子,不是析出氢气,故B错误. C、负极上铁溶解,正极上析出氢气,通过的电子数相等,溶解铁和析出氢气的物质的量相等,因为铁和氢气的摩尔质量不同,导致溶解的铁和析出的氢气的质量不同,故C错误. D、负极上发生的电极反应式为 Fe-2e-=Fe2+ 1mol 2mol 0.01mol 0.02mol 当导线中通过0.02mol电子时有0.01molFe发生氧化反应,故D正确. 故选D. |
举一反三
将Zn和Cu用导线连接置于同一稀H2SO4 溶液中,下列各叙述中正确的是( )A.正极附近C(SO42-)逐渐增大 | B.负极附近C(SO42-),逐渐增大 | C.正极、负极附近C(SO42-)基本不变 | D.电解质溶液的pH不断减小 |
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如右图所示,组成一种原电池,试图答下问题 (1)电解质溶液为稀H2SO4时,灯泡______(填亮或不亮),若灯泡亮,则Mg电极上反应式为______,Al电极上反应式为______; (2)电解质溶液为NaOH(aq)时,灯泡______(填亮或不亮),若灯泡亮,Al电极上的反应式为______. |
下列叙述不正确的是( )A.锌跟稀硫酸反应制取氢气,加入少量硫酸铜溶液能加快产生气泡的速率 | B.镀层破损后,白铁(镀锌的铁)比马口铁(镀锡的铁)更易腐蚀 | C.电镀时,应把镀件置于电解槽的阴极 | D.钢铁表面常易锈蚀生成Fe2O3•nH2O |
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对于锌、铜和稀硫酸组成的原电池(如图),下列有关说法正确的是( ) ①Zn是负极 ②电子由Zn经外电路流向Cu ③Zn-2e-═Zn2+ ④Cu2+在溶液中由Cu棒向Zn棒迁移. |
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