下列叙述不正确的是( )A.锌跟稀硫酸反应制取氢气,加入少量硫酸铜溶液能加快产生气泡的速率B.镀层破损后,白铁(镀锌的铁)比马口铁(镀锡的铁)更易腐蚀C.电镀
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下列叙述不正确的是( )A.锌跟稀硫酸反应制取氢气,加入少量硫酸铜溶液能加快产生气泡的速率 | B.镀层破损后,白铁(镀锌的铁)比马口铁(镀锡的铁)更易腐蚀 | C.电镀时,应把镀件置于电解槽的阴极 | D.钢铁表面常易锈蚀生成Fe2O3•nH2O |
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答案
①铁置换出铜,铁、铜和稀硫酸构成原电池,从而加快铁的腐蚀,故A正确; B.白铁(镀锌的铁)中,镀层破损后,Zn为负极,被腐蚀的是Zn,Fe被保护,马口铁(镀锡的铁)中,Fe为负极,被腐蚀的是Fe,Zn被保护,所以镀层破损后,白铁(镀锌的铁)比马口铁(镀锡的铁)铁更耐腐蚀,故B错误; C.电镀时,镀层作阳极,镀件作阴极,故C正确; D.铁、碳和电解质溶液构成原电池,负极上铁失电子生成亚铁离子,正极上氧气得电子生成氢氧根离子,亚铁离子和氢氧根离子生成氢氧化亚铁,氢氧化亚铁被氧气氧化生成氢氧化铁,氢氧化铁失水生成铁锈,故D正确; 故选B. |
举一反三
对于锌、铜和稀硫酸组成的原电池(如图),下列有关说法正确的是( ) ①Zn是负极 ②电子由Zn经外电路流向Cu ③Zn-2e-═Zn2+ ④Cu2+在溶液中由Cu棒向Zn棒迁移. |
将铁棒和锌棒用导线连接插入硫酸铜溶液中,当电池中有0.4mol电子通过时,负极的质量变化是( )A.增加6.5g | B.减少5.6g | C.增加11.2g | D.减少13g |
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对于铁、铜和稀硫酸组成的原电池(如图),下列有关说法正确的是 ①Fe是负极 ②电子由Fe经外电路流向Cu,后再通过溶液流回到Fe ③Fe-2e-=Fe2+ ④H+在溶液中由Cu棒向Fe棒迁移 ⑤一段时间后溶液的PH变大 ⑥一段时间后溶液由无色变为浅绿色( ) |
(1)下列能构成原电池的是______(A、B、C、D中的电解质溶液均为稀硫酸)(填编号)
(2)A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸.
①B中Cu极电极反应式为______; ②C中被溶解的金属是______,总化学反应方程式为______; ③A.B、C中铁被溶解的速率,由大到小的顺序是______. |
由铜片、锌片和200mL稀硫酸组成的原电池中,当铜片上放出3.36L(标状况气体时(锌片上无气体产生),硫酸恰好反应完.计算: (1)产生这些气体消耗的金属是哪一种,消耗的质量是多少; (2)有多少电子通过了导线; (3)硫酸溶液的物质的量浓度是多少. |
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