由铜片、锌片和200mL稀硫酸组成的原电池中,当铜片上放出3.36L(标状况气体时(锌片上无气体产生),硫酸恰好反应完.计算:(1)产生这些气体消耗的金属是哪一
题型:不详难度:来源:
由铜片、锌片和200mL稀硫酸组成的原电池中,当铜片上放出3.36L(标状况气体时(锌片上无气体产生),硫酸恰好反应完.计算: (1)产生这些气体消耗的金属是哪一种,消耗的质量是多少; (2)有多少电子通过了导线; (3)硫酸溶液的物质的量浓度是多少. |
答案
(1)由于锌比铜活泼,所以锌作负极,所以消耗的金属为锌. 锌失电子生成锌离子进入溶液,电极反应式为锌片:Zn-2e-=Zn2+,铜片上氢离子得电子生成氢气,所以电极反应式为:铜片:2H++2e-=H2↑. 总反应:Zn+2H+=H2↑+Zn2+ 65g 22.4L 9.75g 3.36L 所以消耗金属的质量为9.75g. 故答案为9.75g. (2)Zn+2H+=H2↑+Zn2+转移电子 22.4L 2mol 3.36L 0.3mol 所以转移电子的物质的量为0.3mol. 故答案为0.3mol. (3)根据氢原子守恒,H+全部由H2SO4提供, 所以n(H2)=n(H2SO4)=0.15mol c(H2SO4)==0.75mol/L 故答案为0.75mol/L. |
举一反三
在理论上不能用于设计原电池的化学反应是( )A.H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO4↓ | B.2CH3OH+3O2-→2CO2+4H2O | C.4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3 | D.3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O |
|
如图所示装置,烧杯中盛有200mL 1mol•L-1的CuSO4溶液.负极为______,电极反应式为______.正极为______,电极反应式为______.![魔方格](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200110/20200110121111-65228.png) |
按如图所示装置,用石墨电解氯化钠溶液,A极有无色无味气体放出. (1)y是电源的______极. (2)电极A的名称为______,电极B的电极反应式为______.检验该电极反应产物的方法是______. (3)写出该电解反应的总化学方程式:______.![魔方格](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200110/20200110121107-14094.png) |
现有如下两个反应: A、2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O B、CH4+2O2═CO2+2H2O (1)根据反应的本质,两个反应都为______反应(放热或吸热),判断两个反应能否设计为原电池?(能或不能) A______ B______ (2)如果不能,说明其理由______ (3)如果能,最好应选择______电解质溶液(NaOH或H2SO4).则负极电极反应式:______正极电极反应式:______. |
关于铜锌原电池和电解CuCl2溶液的装置(如图),下列说法正确的是( )A.锌是负极,铜片上有气泡产生,电流从锌片经导线流向铜片 | B.铜片质量逐渐减少,氢离子在铜片表面被还原 | C.d为阳极,电极反应为:2Cl--2e-=Cl2↑ | D.电解过程中,d电极质量增加 |
![魔方格](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200110/20200110121055-36607.png) |
最新试题
热门考点