如图所示装置,烧杯中盛有200mL 1mol•L-1的CuSO4溶液.负极为______,电极反应式为______.正极为______,电极反应式为______

如图所示装置,烧杯中盛有200mL 1mol•L-1的CuSO4溶液.负极为______,电极反应式为______.正极为______,电极反应式为______

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如图所示装置,烧杯中盛有200mL 1mol•L-1的CuSO4溶液.负极为______,电极反应式为______.正极为______,电极反应式为______.魔方格
答案
该原电池中,锌失电子变成离子进入溶液,发生氧化反应,电极反应式为:Zn-2e-=Zn2+,电子从锌片沿导线流向铜片,所以锌作负极,铜作正极,正极上铜离子得电子生成铜单质,发生还原反应,电极反应式为:Cu2++2e-=Cu.
故答案为:锌;Zn-2e-=Zn2+;铜;Cu2++2e-=Cu.
举一反三
按如图所示装置,用石墨电解氯化钠溶液,A极有无色无味气体放出.
(1)y是电源的______极.
(2)电极A的名称为______,电极B的电极反应式为______.检验该电极反应产物的方法是______.
(3)写出该电解反应的总化学方程式:______.魔方格
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现有如下两个反应:
A、2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O
B、CH4+2O2═CO2+2H2O
(1)根据反应的本质,两个反应都为______反应(放热或吸热),判断两个反应能否设计为原电池?(能或不能)
A______   B______
(2)如果不能,说明其理由______
(3)如果能,最好应选择______电解质溶液(NaOH或H2SO4).则负极电极反应式:______正极电极反应式:______.
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关于铜锌原电池和电解CuCl2溶液的装置(如图),下列说法正确的是(  )
A.锌是负极,铜片上有气泡产生,电流从锌片经导线流向铜片
B.铜片质量逐渐减少,氢离子在铜片表面被还原
C.d为阳极,电极反应为:2Cl--2e-=Cl2
D.电解过程中,d电极质量增加
魔方格
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将质量相等的锌片和铜片用导线相连浸入500mL 硫酸铜溶液中构成如下图的装置.(1)此装置为______,该装置中发生反应总的离子方程式为______,铜片周围溶液会出现______的现象.
(2)若2min后测得锌片质量减少1.3g,则导线中流过的电子为______mo1.
(3)该装置的电解质溶液还可以用______ (答一种即可).魔方格
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如图甲把锌片和铜片用导线相连后插入硫酸铜溶液构成原电池.某实验兴趣小组做完实验后,在读书卡上的记录如图=2*ZODIAC1 乙所示,则卡片上的描述合理的是(  )
①Cu为正极,Zn为负极;
②Zn质量减少,Cu质量不变;
③SO42-向Cu极移动;
④电子流向是:由Zn经导线流入Cu片;
⑤溶液中Cu2+离子和SO42-离子浓度都减小;
⑥正极反应式:Cu2++2e-=Cu.
A.①②④B.①④⑥C.①⑤⑥D.④⑤⑥
魔方格
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