关于铜锌原电池和电解CuCl2溶液的装置(如图),下列说法正确的是( )A.锌是负极,铜片上有气泡产生,电流从锌片经导线流向铜片B.铜片质量逐渐减少,氢离子在
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关于铜锌原电池和电解CuCl2溶液的装置(如图),下列说法正确的是( )A.锌是负极,铜片上有气泡产生,电流从锌片经导线流向铜片 | B.铜片质量逐渐减少,氢离子在铜片表面被还原 | C.d为阳极,电极反应为:2Cl--2e-=Cl2↑ | D.电解过程中,d电极质量增加 |
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答案
A、锌、铜和稀硫酸组成的原电池中,锌作负极,铜作正极,正极上氢离子得电子生成氢气,电流从正极铜沿导线流向负极锌,故A错误; B、原电池中,Cu作正极,铜片不反应,所以铜片质量不变,故B错误; C、电解池中d是阴极,阴极上得电子发生还原反应,溶液中铜离子得电子生成铜,所以电极反应式为Cu2++2e-=Cu,故C错误; D、d是阴极,阴极上得电子发生还原反应,溶液中铜离子得电子生成铜附着在d极上,所以d电极质量增加,故D正确; 故选D. |
举一反三
将质量相等的锌片和铜片用导线相连浸入500mL 硫酸铜溶液中构成如下图的装置.(1)此装置为______,该装置中发生反应总的离子方程式为______,铜片周围溶液会出现______的现象. (2)若2min后测得锌片质量减少1.3g,则导线中流过的电子为______mo1. (3)该装置的电解质溶液还可以用______ (答一种即可). |
如图甲把锌片和铜片用导线相连后插入硫酸铜溶液构成原电池.某实验兴趣小组做完实验后,在读书卡上的记录如图=2*ZODIAC1 乙所示,则卡片上的描述合理的是( ) ①Cu为正极,Zn为负极; ②Zn质量减少,Cu质量不变; ③SO42-向Cu极移动; ④电子流向是:由Zn经导线流入Cu片; ⑤溶液中Cu2+离子和SO42-离子浓度都减小; ⑥正极反应式:Cu2++2e-=Cu. |
在由铜片、锌片和200mL稀硫酸组成的原电池中,若锌片只发生电化学腐蚀,当在铜片上放出3.36L(标准状况)的H2时,硫酸恰好用完,则:①产生这些气体消耗的锌的质量是多少?②通过导线的电子的物质的量是多少?③原稀硫酸的物质的量浓度是多少?④若整个反应用时5分钟,则用H+表示该反应的平均速率为多少? |
如图所示的装置中,a的金属性比氢要强,b为碳棒,关于此装置的各种叙述不正确的是( )A.碳棒上有气体放出 | B.a是正极,b是负极 | C.导线中有电子流动,电子从a极流到b极 | D.a极上发生了氧化反应 |
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原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步,是化学对人类的一项重大贡献. (1)现有如下两个反应:A.NaOH+HCl=NaCl+H2O,B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑判断能否设计成原电池A.______B.______.(填“能”或“不能”) (2)由铜片、锌片和足量稀H2SO4组成的原电池中,若锌片只发生原电池腐蚀,一段时间后某电极产生3.36L标准状况下的气体. ①负极是______(填“锌”或“铜”),发生______反应(填“氧化”或“还原”); ②正极的电极反应式为______; ③产生这些气体共需转移电子______mol. |
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