在由铜片、锌片和200mL稀硫酸组成的原电池中,若锌片只发生电化学腐蚀,当在铜片上放出3.36L(标准状况)的H2时,硫酸恰好用完,则:①产生这些气体消耗的锌的
题型:不详难度:来源:
在由铜片、锌片和200mL稀硫酸组成的原电池中,若锌片只发生电化学腐蚀,当在铜片上放出3.36L(标准状况)的H2时,硫酸恰好用完,则:①产生这些气体消耗的锌的质量是多少?②通过导线的电子的物质的量是多少?③原稀硫酸的物质的量浓度是多少?④若整个反应用时5分钟,则用H+表示该反应的平均速率为多少? |
答案
①铜片、锌片和稀硫酸组成的原电池中,金属锌为负极,电极反应为:Zn-2e-→Zn2+,金属铜为正极,电极反应为:2H++2e-→H2↑,当在铜片上放出3.36L(标准状况)即 0.15mol的H2时,转移电子为0.3mol,在负极消耗金属锌为0.15mol,质量为:0.15mol×65g/mol=9.75g,答:产生这些气体消耗的锌的质量是9.75 g; ②铜片、锌片和稀硫酸组成的原电池中,金属锌为负极,电极反应为:Zn-2e-→Zn2+,金属铜为正极,电极反应为:2H++2e-→H2↑,当在铜片上放出3.36L(标准状况)即0.15mol 的H2时,转移电子为0.3mol,答:通过导线的电子的物质的量是0.3mol; ③金属铜为正极,电极反应为:2H++2e-→H2↑,当在铜片上放出3.36L(标准状况)即0.15mol的H2时,转移电子为0.3mol,消耗氢离子的物质的量为0.3mol,即200mL稀硫酸中硫酸的物质的量为0.15mol,稀硫酸的物质的量浓度c===0.75mol/L,答:原稀硫酸的物质的量浓度是0.75mol/L; ④H+表示该反应的平均速率==0.3 mol•L-1•min-1,答:用H+表示该反应的平均速率为0.3 mol•L-1•min-1. |
举一反三
如图所示的装置中,a的金属性比氢要强,b为碳棒,关于此装置的各种叙述不正确的是( )A.碳棒上有气体放出 | B.a是正极,b是负极 | C.导线中有电子流动,电子从a极流到b极 | D.a极上发生了氧化反应 |
|
原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步,是化学对人类的一项重大贡献. (1)现有如下两个反应:A.NaOH+HCl=NaCl+H2O,B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑判断能否设计成原电池A.______B.______.(填“能”或“不能”) (2)由铜片、锌片和足量稀H2SO4组成的原电池中,若锌片只发生原电池腐蚀,一段时间后某电极产生3.36L标准状况下的气体. ①负极是______(填“锌”或“铜”),发生______反应(填“氧化”或“还原”); ②正极的电极反应式为______; ③产生这些气体共需转移电子______mol. |
A、B、C三个烧杯中分别盛有200mL相同物质的量浓度的稀硫酸: (1)分别写出三个装置中铁片表面发生反应的离子方程式: A______;B______; C______. (2)一段时间后,B中Sn(锡)极附近溶液的pH______(填“增大”、“减小”、“不变”). (3)一段时间后,C中产生了3.36L(标准状况)气体时,硫酸恰好全部被消耗,则原稀硫酸溶液的物质的量浓度为______mol•L-1. |
利用电解法可将含有Fe、Zn、Ag、Au等杂志的粗铜提纯,下列叙述正确的是( )A.电解时以精铜作阳极 | B.电解时阴极发生还原反应 | C.粗铜连接电源负极,其电极反应式是Cu-2e-=Cu2+ | D.电解一段时间后,电解质溶液浓度保持不变 |
|
A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的硫酸铜溶液.D为电解池,其中电极材料均为惰性物质,通过导线与直流电源相连.实验开始时,同时在XY两边各滴入几滴酚酞试液,X极附近首先变红.
请回答以下问题: (1)B中Cu极电极反应式为______. (2)A、B、C三个烧杯中Fe的反应速率最快的是______. (3)若C中被腐蚀金属的质量是32.5g,则反应中转移的电子的物质的量是______. (4)D中直流电源a为______极. (5)电池D中N极上的电极反应式为:______. (6)D中在M、N、X、Y各电极上析出生成物的物质的量之比为______. |
最新试题
热门考点