A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的硫酸铜溶液.D为电解池,其中电极材料均为惰性物质,通过导线与直流电源相连.实验开始时,同时在XY两边各滴入几滴酚酞
题型:不详难度:来源:
A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的硫酸铜溶液.D为电解池,其中电极材料均为惰性物质,通过导线与直流电源相连.实验开始时,同时在XY两边各滴入几滴酚酞试液,X极附近首先变红.
请回答以下问题: (1)B中Cu极电极反应式为______. (2)A、B、C三个烧杯中Fe的反应速率最快的是______. (3)若C中被腐蚀金属的质量是32.5g,则反应中转移的电子的物质的量是______. (4)D中直流电源a为______极. (5)电池D中N极上的电极反应式为:______. (6)D中在M、N、X、Y各电极上析出生成物的物质的量之比为______. |
答案
A是金属铁直接和硫酸铜之间的反应,B是原电池,金属铁为负极,金属铜为正极,C为原电池,金属锌是负极,金属铁是正极,D中在XY两边各滴入几滴酚酞试液,X极附近首先变红,说明X附近是氢离子放电了,所以X极是阴极,所以Y极是阳极,b极是电源的正极,a极是电源的负极,M极是阴极,N是阳极. (1)B中Cu极为正极,发生铜离子得电子的还原反应,电极反应式为Cu2++2e-=Cu,故答案为:Cu2++2e-=Cu; (2)金属的腐蚀速率:原电池的负极腐蚀速率>化学腐蚀>原电池的正极腐蚀速率,即反应速率最快的是B,故答案为:B; (3)C中负极反应是:Zn-2e-→Zn2+,被腐蚀金属锌的质量是32.5g即0.5mol时,转移电子数是1mol,故答案为:1mol; (4)M极是阴极,a极是电源的负极,故答案为:负; (5)电池D中N极是阳极,氯离子发生失电子的氧化反应,电极反应式为:2Cl--2e-=Cl2↑,故答案为:2Cl--2e-=Cl2↑; (6)D中在M、N、X、Y各电极上的电极反应分别为:M、Cu2++2e-→Cu,N、2Cl-→Cl2↑+2e-,X、2Cl-→Cl2↑+2e-,Y、2H++2e-→H2↑,当转移电子的物质的量相等时,生成物的物质的量也相等,所以生成物的物质的量之比为1:1:1:1,故答案为:1:1:1:1. |
举一反三
把锌片和铜片用导线相连后插入稀硫酸溶液中构成原电池.对该电池的描述合理的是 ①溶液中硫酸的物质的量浓度保持不变 ②Cu极上有气泡产生,发生还原反应 ③Cu为负极,Zn为正极 ④原电池在工作时电子由负极通过溶液流向正极 ⑤该装置将化学能转变为电能( ) |
有铜片、锌片和250mL稀硫酸组成的原电池,当在铜片上放出4.48L(标准状况下)的气体时,硫酸恰好完全反应. (1)该原电池的正极反应式______ (2)原稀硫酸的物质的量浓度是______mol/L (3)锌片减少的质量______. |
对于锌、铜和稀硫酸组成的原电池(如图),下列有关说法正确的是( )A.Zn是负极 | B.电流由Zn经外电路流向Cu | C.Zn电极上发生还原反应 | D.Cu电极反应:Cu2++2e-═Cu |
|
有一合金由X、Y、Z、W四种金属组成,若将合金放入盐酸中,只有Z、Y能溶解;若将合金置于潮湿空气中,表面只出现Z的化合物;若将该合金做阳极,用X盐溶液作电解液,通电时四种金属都以离子形式进入溶液中,但在阴极上只析出X.这四种金属的活动性顺序是( )A.Y>Z>W>X | B.Z>Y>W>X | C.W>Z>Y>X | D.X>Y>Z>W |
|
下列方案中.能够使反应Cu+2H2O═Cu(OH)2↓+H2↑发生的是( )A.铜片作原电池的负极,碳棒作原电池的正极,氯化钠作电解质溶液 | B.铜锌合金在潮湿的空气中发生电化学腐蚀 | C.用铜片作阴、阳电极,电解硫酸钠溶液 | D.用铜片作阴、阳电极,电解硫酸铜溶液 |
|
最新试题
热门考点