把锌片和铜片用导线相连后插入稀硫酸溶液中构成原电池．对该电池的描述合理的是①溶液中硫酸的物质的量浓度保持不变②Cu极上有气泡产生，发生还原反应③Cu为负极，Zn

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把锌片和铜片用导线相连后插入稀硫酸溶液中构成原电池．对该电池的描述合理的是
①溶液中硫酸的物质的量浓度保持不变
②Cu极上有气泡产生，发生还原反应
③Cu为负极，Zn为正极
④原电池在工作时电子由负极通过溶液流向正极
⑤该装置将化学能转变为电能（　　）

A．②⑤

B．③⑤

C．①②

D．④⑤

答案

①锌片、铜片和稀硫酸溶液构成的原电池中，铜作正极，正极上氢离子得电子生成氢气，所以硫酸浓度减小，故①错误；
②铜作正极，正极上氢离子得电子生成氢气，发生还原反应，电极反应式为2H⁺+2e^-=H₂↑，故②正确；
③该原电池中锌失电子变成锌离子进入溶液，所以锌作负极，铜作正极，故③错误；
③原电池中锌失电子变成锌离子进入溶液，所以锌作负极，铜作正极．故③错误；
④锌失电子通过导线流向铜，所以电子流向为由Zn经导线流入Cu片，即从负极通过导线流向正极，故④错误；
⑤原电池是将化学能转变为电能的装置，故⑤正确．
故选A．

举一反三

有铜片、锌片和250mL稀硫酸组成的原电池，当在铜片上放出4.48L（标准状况下）的气体时，硫酸恰好完全反应．
（1）该原电池的正极反应式______
（2）原稀硫酸的物质的量浓度是______mol/L
（3）锌片减少的质量______．

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对于锌、铜和稀硫酸组成的原电池（如图），下列有关说法正确的是（　　）

A．Zn是负极

B．电流由Zn经外电路流向Cu

C．Zn电极上发生还原反应

D．Cu电极反应：Cu²⁺+2e-═Cu

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有一合金由X、Y、Z、W四种金属组成，若将合金放入盐酸中，只有Z、Y能溶解；若将合金置于潮湿空气中，表面只出现Z的化合物；若将该合金做阳极，用X盐溶液作电解液，通电时四种金属都以离子形式进入溶液中，但在阴极上只析出X．这四种金属的活动性顺序是（　　）

A．Y＞Z＞W＞X

B．Z＞Y＞W＞X

C．W＞Z＞Y＞X

D．X＞Y＞Z＞W

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下列方案中．能够使反应Cu+2H₂O═Cu（OH）₂↓+H₂↑发生的是（　　）

A．铜片作原电池的负极，碳棒作原电池的正极，氯化钠作电解质溶液

B．铜锌合金在潮湿的空气中发生电化学腐蚀

C．用铜片作阴、阳电极，电解硫酸钠溶液

D．用铜片作阴、阳电极，电解硫酸铜溶液

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下列能量变化属于原电池的是（　　）

A．电能转化成化学能	B．化学能转化为电能
C．化学能转化为热能	D．化学能转化为光能

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