把锌片和铜片用导线相连后插入稀硫酸溶液中构成原电池．对该电池的描述合理的是①溶液中硫酸的物质的量浓度保持不变②Cu极上有气泡产生，发生还原反应③Cu为负极，Zn
题型：不详难度：来源：
①溶液中硫酸的物质的量浓度保持不变
②Cu极上有气泡产生，发生还原反应
③Cu为负极，Zn为正极
④原电池在工作时电子由负极通过溶液流向正极
⑤该装置将化学能转变为电能（ ）
| A．②⑤ | B．③⑤ | C．①② | D．④⑤ |
答案
②铜作正极，正极上氢离子得电子生成氢气，发生还原反应，电极反应式为2H++2e-=H2↑，故②正确；
③该原电池中锌失电子变成锌离子进入溶液，所以锌作负极，铜作正极，故③错误；
③原电池中锌失电子变成锌离子进入溶液，所以锌作负极，铜作正极．故③错误；
④锌失电子通过导线流向铜，所以电子流向为由Zn经导线流入Cu片，即从负极通过导线流向正极，故④错误；
⑤原电池是将化学能转变为电能的装置，故⑤正确．
故选A．
举一反三
（1）该原电池的正极反应式______
（2）原稀硫酸的物质的量浓度是______mol/L
（3）锌片减少的质量______．
| A．Zn是负极 |
| B．电流由Zn经外电路流向Cu |
| C．Zn电极上发生还原反应 |
| D．Cu电极反应：Cu2++2e-═Cu |
| A．Y＞Z＞W＞X | B．Z＞Y＞W＞X | C．W＞Z＞Y＞X | D．X＞Y＞Z＞W |
| A．铜片作原电池的负极，碳棒作原电池的正极，氯化钠作电解质溶液 |
| B．铜锌合金在潮湿的空气中发生电化学腐蚀 |
| C．用铜片作阴、阳电极，电解硫酸钠溶液 |
| D．用铜片作阴、阳电极，电解硫酸铜溶液 |
| A．电能转化成化学能 | B．化学能转化为电能 |
| C．化学能转化为热能 | D．化学能转化为光能 |
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