有铜片、锌片和250mL稀硫酸组成的原电池,当在铜片上放出4.48L(标准状况下)的气体时,硫酸恰好完全反应.(1)该原电池的正极反应式______(2)原稀硫
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有铜片、锌片和250mL稀硫酸组成的原电池,当在铜片上放出4.48L(标准状况下)的气体时,硫酸恰好完全反应. (1)该原电池的正极反应式______ (2)原稀硫酸的物质的量浓度是______mol/L (3)锌片减少的质量______. |
答案
(1)锌的活泼性大于铜,所以锌片作负极,铜片作正极,正极上氢离子得电子生成氢气. 故答案为:2H++2e-=H2 ↑. (2)Zn+H2SO4 =ZnSO4 +H2↑ 1mol 22.4L 0.2 mol 4.48L 硫酸的物质的量为 0.2 mol,所以其物质的量浓度为C===0.8mol/L 故答案为0.8; (3)Zn+H2SO4 =ZnSO4 +H2↑ 65g 22.4L 13g 4.48L 故答案为:13g; |
举一反三
对于锌、铜和稀硫酸组成的原电池(如图),下列有关说法正确的是( )A.Zn是负极 | B.电流由Zn经外电路流向Cu | C.Zn电极上发生还原反应 | D.Cu电极反应:Cu2++2e-═Cu |
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有一合金由X、Y、Z、W四种金属组成,若将合金放入盐酸中,只有Z、Y能溶解;若将合金置于潮湿空气中,表面只出现Z的化合物;若将该合金做阳极,用X盐溶液作电解液,通电时四种金属都以离子形式进入溶液中,但在阴极上只析出X.这四种金属的活动性顺序是( )A.Y>Z>W>X | B.Z>Y>W>X | C.W>Z>Y>X | D.X>Y>Z>W |
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下列方案中.能够使反应Cu+2H2O═Cu(OH)2↓+H2↑发生的是( )A.铜片作原电池的负极,碳棒作原电池的正极,氯化钠作电解质溶液 | B.铜锌合金在潮湿的空气中发生电化学腐蚀 | C.用铜片作阴、阳电极,电解硫酸钠溶液 | D.用铜片作阴、阳电极,电解硫酸铜溶液 |
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下列能量变化属于原电池的是( )A.电能转化成化学能 | B.化学能转化为电能 | C.化学能转化为热能 | D.化学能转化为光能 |
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在如图所示的原电池中,下列说法正确的是( )A.负极发生还原反应 | B.正极反应为 Cu-2e-Cu2+ | C.电子由锌片通过导线流向铜片 | D.该装置能将电能转化为化学能 |
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