A、B、C三个烧杯中分别盛有200mL相同物质的量浓度的稀硫酸：（1）分别写出三个装置中铁片表面发生反应的离子方程式：A______；B______； C___

题型：不详难度：来源：

A、B、C三个烧杯中分别盛有200mL相同物质的量浓度的稀硫酸：
（1）分别写出三个装置中铁片表面发生反应的离子方程式：
A______；B______； C______．
（2）一段时间后，B中Sn（锡）极附近溶液的pH______（填“增大”、“减小”、“不变”）．
（3）一段时间后，C中产生了3.36L（标准状况）气体时，硫酸恰好全部被消耗，则原稀硫酸溶液的物质的量浓度为______mol•L^-1．

答案

（1）A中是金属铁和硫酸能发生置换反应，原理方程式为：Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑；B中Sn、Fe、硫酸构成的原电池，金属铁较活泼，做负极，电极反应为：Fe-2e^-=Fe²⁺，C中，Zn、Fe、硫酸构成的原电池，金属锌较活泼，做负极，金属铁作正极，该极发生的电极反应为：2H⁺+2e^-=H₂↑，故答案为：Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑；Fe-2e^-=Fe²⁺；2H⁺+2e^-=H₂↑；
（2）B中Sn（锡）极发生的电极反应为：2H⁺+2e^-=H₂↑，所以氢离子浓度减小，酸性减弱，pH增大，故答案为：增大；
（3）C中正极发生的电极反应为：2H⁺+2e^-=H₂↑，产生了3.36L（标准状况）即0.15mol气体时，消耗氢离子的物质的量为0.3mol，所以原稀硫酸溶液中氢离子的物质的量为0.3mol，所以硫酸的物质的量0.15mol，c=

n

V

=

0.15mol

0.2L

=0.75mol/L，故答案为：0.75．