在理论上不能用于设计原电池的化学反应是（　　）A．H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO4↓B．2CH3OH+3O2-→2CO2+4H2OC．4Fe（OH）

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在理论上不能用于设计原电池的化学反应是（　　）

A．H₂SO₄+BaCl₂=2HCl+BaSO₄↓

B．2CH₃OH+3O₂-→2CO₂+4H₂O

C．4Fe（OH）₂+2H₂O+O₂=4Fe（OH）₃

D．3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO+4H₂O

答案

A、属于复分解反应，不是氧化还原反应，不能用于设计原电池，故A正确；
B、属于自发的氧化还原反应，能设计成原电池，故B错误；
C、属于自发的氧化还原反应，能设计成原电池，故C错误；
D、属于自发的氧化还原反应，能设计成原电池，故D错误．
故选A．

举一反三

如图所示装置，烧杯中盛有200mL 1mol•L^-1的CuSO₄溶液．负极为______，电极反应式为______．正极为______，电极反应式为______．魔方格

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按如图所示装置，用石墨电解氯化钠溶液，A极有无色无味气体放出．
（1）y是电源的______极．
（2）电极A的名称为______，电极B的电极反应式为______．检验该电极反应产物的方法是______．
（3）写出该电解反应的总化学方程式：______．魔方格

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现有如下两个反应：
A、2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O
B、CH₄+2O₂═CO₂+2H₂O
（1）根据反应的本质，两个反应都为______反应（放热或吸热），判断两个反应能否设计为原电池？（能或不能）
A______ B______
（2）如果不能，说明其理由______
（3）如果能，最好应选择______电解质溶液（NaOH或H₂SO₄）．则负极电极反应式：______正极电极反应式：______．

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关于铜锌原电池和电解CuCl₂溶液的装置（如图），下列说法正确的是（　　）

A．锌是负极，铜片上有气泡产生，电流从锌片经导线流向铜片

B．铜片质量逐渐减少，氢离子在铜片表面被还原

C．d为阳极，电极反应为：2Cl^--2e^-=Cl₂↑

D．电解过程中，d电极质量增加

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将质量相等的锌片和铜片用导线相连浸入500mL 硫酸铜溶液中构成如下图的装置．（1）此装置为______，该装置中发生反应总的离子方程式为______，铜片周围溶液会出现______的现象．
（2）若2min后测得锌片质量减少1.3g，则导线中流过的电子为______mo1．
（3）该装置的电解质溶液还可以用______ （答一种即可）．魔方格

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在理论上不能用于设计原电池的化学反应是（ ）A．H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO4↓B．2CH3OH+3O2-→2CO2+4H2OC．4Fe（OH）