对于铁、铜和稀硫酸组成的原电池(如图),下列有关说法正确的是①Fe是负极 ②电子由Fe经外电路流向Cu,后再通过溶液流回到Fe③Fe-2e-=F
题型:不详难度:来源:
对于铁、铜和稀硫酸组成的原电池(如图),下列有关说法正确的是 ①Fe是负极 ②电子由Fe经外电路流向Cu,后再通过溶液流回到Fe ③Fe-2e-=Fe2+ ④H+在溶液中由Cu棒向Fe棒迁移 ⑤一段时间后溶液的PH变大 ⑥一段时间后溶液由无色变为浅绿色( ) |
答案
①铁、铜和稀硫酸组成的原电池中,活泼性较强的铁为原电池的负极,故①正确; ②原电池工作时,电子由负极经外电路流向正极,即电子由Fe经外电路流向Cu,但不经过溶液,故②错误; ③铁为原电池的负极,发生:Fe-2e-=Fe2+而被氧化,故③正确; ④电解质溶液中,H+流向正极,在Cu棒上得电子被还原为氢气,故④错误; ⑤H+溶液浓度较低,PH增大,故⑤正确; ⑥铁为原电池的负极,发生:Fe-2e-=Fe2+而被氧化,溶液呈绿色,故⑥正确. 故选B. |
举一反三
(1)下列能构成原电池的是______(A、B、C、D中的电解质溶液均为稀硫酸)(填编号)
(2)A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸.
①B中Cu极电极反应式为______; ②C中被溶解的金属是______,总化学反应方程式为______; ③A.B、C中铁被溶解的速率,由大到小的顺序是______. |
由铜片、锌片和200mL稀硫酸组成的原电池中,当铜片上放出3.36L(标状况气体时(锌片上无气体产生),硫酸恰好反应完.计算: (1)产生这些气体消耗的金属是哪一种,消耗的质量是多少; (2)有多少电子通过了导线; (3)硫酸溶液的物质的量浓度是多少. |
在理论上不能用于设计原电池的化学反应是( )A.H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO4↓ | B.2CH3OH+3O2-→2CO2+4H2O | C.4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3 | D.3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O |
|
如图所示装置,烧杯中盛有200mL 1mol•L-1的CuSO4溶液.负极为______,电极反应式为______.正极为______,电极反应式为______. |
按如图所示装置,用石墨电解氯化钠溶液,A极有无色无味气体放出. (1)y是电源的______极. (2)电极A的名称为______,电极B的电极反应式为______.检验该电极反应产物的方法是______. (3)写出该电解反应的总化学方程式:______. |
最新试题
热门考点