将铁棒和锌棒用导线连接插入硫酸铜溶液中,当电池中有0.4mol电子通过时,负极的质量变化是(  )A.增加6.5gB.减少5.6gC.增加11.2gD.减少13

将铁棒和锌棒用导线连接插入硫酸铜溶液中,当电池中有0.4mol电子通过时,负极的质量变化是(  )A.增加6.5gB.减少5.6gC.增加11.2gD.减少13

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将铁棒和锌棒用导线连接插入硫酸铜溶液中,当电池中有0.4mol电子通过时,负极的质量变化是(  )
A.增加6.5gB.减少5.6gC.增加11.2gD.减少13g
答案
铁棒、锌棒和硫酸铜溶液形成的原电池中,较活泼的金属锌棒作负极,铁棒作正极,负极上锌失电子质量减少,正极上铜离子得电子质量增加.
设负极上质量减少x.
负极上的电极反应式为:
 Zn-2e-=Zn2+
65g 2mol
 x  0.4mol
x=
65g×0.4mol
2mol
=13g,
所以负极质量减少13g.
故选D.
举一反三
对于铁、铜和稀硫酸组成的原电池(如图),下列有关说法正确的是
①Fe是负极         ②电子由Fe经外电路流向Cu,后再通过溶液流回到Fe
③Fe-2e-=Fe2+       ④H+在溶液中由Cu棒向Fe棒迁移
⑤一段时间后溶液的PH变大    ⑥一段时间后溶液由无色变为浅绿色(  )
A.①②B.①③⑤⑥C.②③④D.①②③④
魔方格
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(1)下列能构成原电池的是______(A、B、C、D中的电解质溶液均为稀硫酸)(填编号)
魔方格

(2)A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸.

魔方格

①B中Cu极电极反应式为______;
②C中被溶解的金属是______,总化学反应方程式为______;
③A.B、C中铁被溶解的速率,由大到小的顺序是______.
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由铜片、锌片和200mL稀硫酸组成的原电池中,当铜片上放出3.36L(标状况气体时(锌片上无气体产生),硫酸恰好反应完.计算:
(1)产生这些气体消耗的金属是哪一种,消耗的质量是多少;
(2)有多少电子通过了导线;
(3)硫酸溶液的物质的量浓度是多少.
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在理论上不能用于设计原电池的化学反应是(  )
A.H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO4
B.2CH3OH+3O2-→2CO2+4H2O
C.4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3
D.3Cu+8HNO3=3Cu(NO32+2NO+4H2O
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如图所示装置,烧杯中盛有200mL 1mol•L-1的CuSO4溶液.负极为______,电极反应式为______.正极为______,电极反应式为______.魔方格
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