将铁棒和锌棒用导线连接插入硫酸铜溶液中，当电池中有0.4mol电子通过时，负极的质量变化是（ ）A．增加6.5gB．减少5.6gC．增加11.2gD．减少13
题型：不详难度：来源：
| A．增加6.5g | B．减少5.6g | C．增加11.2g | D．减少13g |
答案
设负极上质量减少x．
负极上的电极反应式为：
Zn-2e-=Zn2+，
65g 2mol
x 0.4mol
x=
| 65g×0.4mol |
| 2mol |
所以负极质量减少13g．
故选D．
举一反三
①Fe是负极 ②电子由Fe经外电路流向Cu，后再通过溶液流回到Fe
③Fe-2e-=Fe2+ ④H+在溶液中由Cu棒向Fe棒迁移
⑤一段时间后溶液的PH变大 ⑥一段时间后溶液由无色变为浅绿色（ ）
| A．①② | B．①③⑤⑥ | C．②③④ | D．①②③④ |
（2）A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸．
①B中Cu极电极反应式为______；
②C中被溶解的金属是______，总化学反应方程式为______；
③A．B、C中铁被溶解的速率，由大到小的顺序是______．
（1）产生这些气体消耗的金属是哪一种，消耗的质量是多少；
（2）有多少电子通过了导线；
（3）硫酸溶液的物质的量浓度是多少．
| A．H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO4↓ |
| B．2CH3OH+3O2-→2CO2+4H2O |
| C．4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3 |
| D．3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO+4H2O |
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