用足量的CO还原13.7 g某铅氧化物,把生成的CO2全部通入到过量的澄清石灰水中,得到的沉淀干燥后质量为8.0g,则此铅氧化物的化学式是[ ]A.Pb
题型:海南省高考真题难度:来源:
用足量的CO还原13.7 g某铅氧化物,把生成的CO2全部通入到过量的澄清石灰水中,得到的沉淀干燥后质量为8.0g,则此铅氧化物的化学式是 |
[ ] |
A.PbO B.Pb2O3 C.Pb3O4 D.PbO2 |
答案
举一反三
在5mL 0.05 mo1/L的某金属氯化物溶液中,滴加0.1 mo1/L AgNO3溶液,生成沉淀质量与加入AgNO3溶液体积关系如图所示,则该氯化物中金属元素的化合价为 |
|
[ ] |
A.+1 B.+2 C.+3 D.+4 |
XSO4溶液与NaOH溶液反应,可生成X3(OH)4SO4沉淀和Na2SO4溶液,现有v1mL 0.1 mol/L XSO4溶液和v2 mL 0.2 mol/L NaOH溶液(v1+v2=50),为了使沉淀的质量达到最大值,v1和v2的取值应为 |
[ ] |
A.V1=30,V2=20 B.V1=20,V2=30 C.V1=10,V2=40 D.V1=15,V2=35 |
以黄铁矿为原料生产硫酸,生产过程中吸收塔排出的尾气先用氨水吸收,再用浓硫酸处理,得到较高浓度的SO2和铵盐。 (1)SO2既可作为生产硫酸的原料循环再利用,也可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的Br2。SO2吸收 Br2的离子方程式是____________________。 (2)为测定该铵盐中氮元素的质量分数,将不同质量的铵盐分别加入100. 00 mL相同浓度的NaOH溶液中,沸水浴加热至气体全部逸出(此温度下铵盐不分解)。该气体经干燥后用浓硫酸吸收完全,测定浓硫酸增加的质量。(部分测定结果如下表) |
|
计算(要求写出过程): ①所用NaOH溶液的物质的量浓度。 ②该铵盐中氮元素的质量分数是多少? |
9.2g金属钠投入到足量的重水中,则产生的气体中含有 |
[ ] |
A.0.2mol中子 B.0.4mol电子 C.0.2mol质子 D.0.4mol分子 |
镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应,产生气体的体积(V)与时间(t)关系如下图。反应中镁和铝的 |
|
[ ] |
A.物质的量之比为3:2 B.质量之比为3:2 C.摩尔质量之比为2:3 D.反应速率之比为2:3 |
最新试题
热门考点