如图是以铅蓄电池为电源，模拟氯碱工业电解饱和食盐水的装置图（C、D均为石墨电极）．电解一段时间后，若在电解池中C极一侧出来的气体无色无味，D极一侧出来的气体呈黄
题型：不详难度：来源：
电解一段时间后，若在电解池中C极一侧出来的气体无色无味，D极一侧出来的气体呈黄绿色有刺激性气味．请回答以下问题：
（1）已知铅蓄电池在放电时发生的反应：Pb+PbO2+4H++2SO42-=2PbSO4+2H2O，则
A极为______极，发生______反应，电极反应为______
B极为______极，发生______反应，电极反应为______
（2）请写出电解饱和食盐水的化学方程式______．
C极为______极，发生______反应，电极反应为______
D极为______极，发生______反应，电极反应为______
（3）用铅蓄电池电解1L饱和食盐水（食盐水足量、密度为1.150g/cm3）时，若电路上有0.2mol电子的电量通过，则
①铅蓄电池消耗H2SO4______ mol．
②电解池中收集到______ L（标准状况下）氯气（假设氯气全部排出）．
③所得NaOH溶液中的物质的量浓度=______．剩余NaCl的密度为______（假设体积不变）．
（4）氯碱工业生产中的电解饱和食盐水池中所用的高分子隔膜叫做______膜，所起的主要作用有
①______
②______
③______．
答案
（1）A是负极，负极上铅失电子和硫酸根离子反应生成硫酸铅，该反应属于氧化反应，电极反应式为：Pb+SO42--2e-=PbSO4，
B是正极，正极上二氧化铅得电子和硫酸反应生成硫酸铅、水，该反应属于还原反应，电极反应式为：PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O，
故答案为：负，氧化，Pb+SO42--2e-=PbSO4；正，还原，PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O；
（2）电解氯化钠溶液时，C是阴极，阴极上得电子发生还原反应，电极反应式为：2H2O+2e-=H2 +2OH-↑，D是阳极，阳极上氯离子失电子发生氧化反应，电极反应式为：2Cl--2e-=Cl2↑，同时生成氢氧化钠，所以其电池反应式为：2NaCl+2H2O
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故答案为：2NaCl+2H2O
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（3）Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O转移电子
2mol 2mol
根据硫酸和转移电子的关系知，当转移2mol电子时，消耗硫酸的物质的量是2mol，则转移0.2mol电子时消耗硫酸的物质的量是0.2mol；
2NaCl+2H2O
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22.4L 2mol
根据氯气和转移电子的关系式知，当生成22.4L氯气时转移电子的物质的量是2mol，当转移0.2mol电子时生成2.24L氯气；
2NaCl+2H2O
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2mol 2mol
根据氢氧化钠和转移电子的关系式知，生成2mol氢氧化钠时转移电子的物质的量是2mol，当转移0.2mol电子时生成0.2mol氢氧化钠，C（NaOH）=
| 0.2mol |
| 1L |
2NaCl+2H2O
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117g 2mol
根据氯化钠和转移电子的关系式知，当转移2mol电子消耗117g氯化钠，则转移0.2mol电子时消耗11.7g氯化钠，溶液中含有氯化钠的质量=1.150g/cm3×1000cm3-11.7g=1138.3g，ρ=
| 1138.3g |
| 1000cm3 |
故答案为：0.2，2.24，0.2mol/L，1.138g/cm3；
（4）氯碱工业生产中的电解饱和食盐水池中所用的高分子隔膜叫做阳离子膜，其作用有：让阳离子钠离子穿过达到，阻止氯离子和氢氧根离子穿过，防止氯气和氢气接触而发生反应，防止氯气和氢氧化钠接触发生反应，
故答案为：阳离子，让阳离子钠离子穿过达到，阻止氯离子和氢氧根离子穿过，防止氯气和氢气接触而发生反应，防止氯气和氢氧化钠接触发生反应．
举一反三
| 2011.3.18，实验后的记录： ①Cu为负极，Zn为正极  ②Cu极上有气泡产生，发生还原反应 ③SO42-向Cu极移动 ④若有0.5mol电子流经导线，则可产生0.25mol气体 ⑤电子的流向是：Cu-→Zn ⑥正极反应式：Cu+2e-═Cu2+，发生氧化反应 | ||||
．海水中含有丰富的化学元素，下面是某化工厂从海水中提取NaCl、Mg（以MgCl2形式存在）和Br2（以NaBr的形式存在）及综合利用的生产流程简图： 请回答： （1）在粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，精制时所用的试剂为： A．盐酸 B．氯化钡溶液 C．氢氧化钠溶液 D．碳酸钠溶液． 则加入试剂的顺序是（填编号）______． （2）Mg（OH）2中加入盐酸后，要获得MgCl2•6H2O晶体，需要进行的实验操作依次______． A．蒸馏 B．灼烧 C．过滤 D．蒸发 E．冷却结晶 （3）目前工业上主要采用离子交换膜法电解饱和食盐水，下列关于离子交换膜电解槽的叙述错误的是______． A．精制饱和食盐水进入阳极室 B．纯水（加少量NaOH）进入阴极室 C．阴极产物为氢氧化钠和氢气 D．电解槽的阳极用金属铁网制成 （4）写出电解饱和NaCl溶液的电极反应方程式：______． （5）此工业煅烧贝壳得到氧化钙．石灰石和贝壳的主要成份相同，事实上，石灰石在许多化学工业生产都发挥了极大的作用，请写出一条化工生产中碳酸钙参与的化学反应方程式（此工业涉及的方程式除外）______． （6）利用MgCl2•6H2O可制得无水氯化镁，应采取的措施是______． （7）用热空气吹出的溴蒸气可以用亚硫酸钠溶液吸收，写出反应的化学方程式：______． | ||||
如图所示，4种装置①盛 100mLCuSO4，②盛200mL 0.01mol/LH2SO4，③盛200mL ZnCl2，④盛200mL NaCl饱和溶液，图中四种装置工作一段时间后，测得导线上均通过了0.002mol电子，此时溶液的pH由小到大的排列顺序为（不考虑溶液的水解和溶液的体积变化）（ ）
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由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的主要能源．根据如图所示的装置，判断下列说法不正确的是（ ）
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下列烧杯中盛放的都是稀硫酸，在铜电极上能产生气泡的是（ ）
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