如图所示,把锌片和铜片用导线相连后插入稀硫酸构成原电池.下列叙述正确的是( )A.一段时间后溶液变蓝B.Cu是负极,Cu被氧化C.电子从锌片经外电路流向铜片D
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如图所示,把锌片和铜片用导线相连后插入稀硫酸构成原电池.下列叙述正确的是( )A.一段时间后溶液变蓝 | B.Cu是负极,Cu被氧化 | C.电子从锌片经外电路流向铜片 | D.铜片上可见气泡,一段时间后溶液总质量减少 |
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答案
A、原电池反应是锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气,无铜离子生成,故A错误; B、铜在原电池中做正极被还原,故B错误; C、原电池中电子从负极锌经导线流向正极铜,故C正确; D、铜片上氢离子得到电子生成氢气,锌和稀硫酸反应生成氢气,溶液质量增加,故D错误; 故选C. |
举一反三
下列事实不能用原电池原理解释的是( )A.镀锌铁比镀锡铁更耐用 | B.铝片不用特殊方法保存 | C.在海轮外壳上镶入锌块,可减缓船体的腐蚀速率 | D.纯锌与稀硫酸反应时,滴入少量CuSO4溶液后反应速率加快 |
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关于下列各装置图的叙述中,不正确的是( )
A.装置①中,c为阳极,d为阴极 | B.装置②可用于排空气法收集H2、NH3、Cl2、HCl、NO等 | C.装置③中X为四氯化碳,可用于吸收氨气或氯化氢 | D.装置④可用于干燥、收集氨气,并吸收多余的氨气 |
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下列说法中正确的是( )A.原电池中电子流出的极为负极,发生氧化反应 | B.原电池是将电能转化为化学能的装置 | C.原电池中阴离子向正极移动 | D.原电池正极上发生氧化反应 |
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在铁制品上镀上一定厚度的锌层,以下设计方案正确的是( )A.锌作阳极,镀件作阴极,溶液中含有锌离子 | B.铂作阴极,镀件作阳极,溶液中含有锌离子 | C.铁作阳极,镀件作阴极,溶液中含有亚铁离子 | D.锌用阴极,镀件作阳极,溶液中含有锌离子 |
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如图为原电池示意图,下列说法正确的是( )A.锌片是正极,铜片是负极 | B.硫酸的浓度不变 | C.该装置能够将电能转化为化学能 | D.电子由锌片通过导线流向铜片 |
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