若某装置(电解池或原电池)中发生的总反应的离子方程式是Cu+2H+═Cu2++H2↑,则下列关于该装置的有关说法中正确的是(  )A.该装置可能是原电池,也可能

若某装置(电解池或原电池)中发生的总反应的离子方程式是Cu+2H+═Cu2++H2↑,则下列关于该装置的有关说法中正确的是(  )A.该装置可能是原电池,也可能

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若某装置(电解池或原电池)中发生的总反应的离子方程式是Cu+2H+═Cu2++H2↑,则下列关于该装置的有关说法中正确的是(  )
A.该装置可能是原电池,也可能是电解池
B.该装置只能是原电池,且电解质溶液为硝酸
C.该装置只能是电解池,且金属铜为该电解池的阳极
D.该装置只能是原电池,电解质溶液不可能是盐酸
答案
A、铜和盐酸或稀硫酸不能自发的进行氧化还原反应,铜和硝酸能自发的进行氧化还原反应,但生成的气体是氮氧化物而不是氢气,所以该反应只能是电解池反应而不是原电池反应,所以该装置只能构成电解池不能构成原电池,故A错误;
B、反应是非自发进行的氧化还原反应,需要用电解原理完成,故B错误;
C、该电解池中,阳极上铜失电子发生氧化反应,阴极上氢离子得电子发生还原反应,所以该电解池的阳极必须是铜电极,故C正确;
D、铜和盐酸或稀硫酸不能自发的进行氧化还原反应,铜和硝酸能自发的进行氧化还原反应,但生成的气体是氮氧化物而不是氢气,该反应只能是电解池反应而不是原电池反应,故D错误;
故选C.
举一反三
下列装置中能构成原电池的是(  )
A.
魔方格
B.
魔方格
C.
魔方格
D.
魔方格
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某学生设计一水果电池:他把一铁钉和碳棒用导线连接好,然后将铁钉和碳棒平行插入一新鲜西红柿中,再在导线中接一个灵敏电流计.据此下列叙述正确的是(  )
A.电流计指针不会发生偏转
B.金属铁会被腐蚀
C.碳棒作负极
D.铁表面有气体逸出
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下列说法正确的是(  )
A.在原电池工作时,溶液中的阳离子向负极移动
B.用惰性电极电解某溶液,若两极分别只有H2和O2生成,电解一段时间后,该溶液的浓度可能减小
C.要使电解后的CuSO4溶液复原,可向其中加入Cu(OH)2固体
D.将金属与外加直流电源的负极相连,而将正极接到废铁上,可以防止金属被腐蚀
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某原电池的电池反应为:Fe+2Fe3+=3Fe2+,与此电池反应不符合的原电池是(  )
A.铜片、铁片、FeCl3溶液组成的原电池
B.石墨、铁片、Fe(NO33溶液组成的原电池
C.铁片、锌片、Fe2(SO43溶液组成的原电池
D.银片、铁片、Fe(NO32溶液组成的原电池
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下列有关电池的说法不正确的是(  )
A.手机上用的锂离子电池属于二次电池
B.废电池必须进行集中处理,其首要原因是不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品
C.甲醇燃料电池可把化学能转化为电能
D.锌锰干电池中,锌电极是负极
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