某学生欲完成2HCl+2Ag═2AgCl↓+H2↑反应,设计了下列四个实验,你认为可行的实验是( )A.B.C.D.
题型:琼海一模难度:来源:
某学生欲完成2HCl+2Ag═2AgCl↓+H2↑反应,设计了下列四个实验,你认为可行的实验是( ) |
答案
2HCl+2Ag=2AgCl↓+H2↑不能自发进行,所以必须设计成电解池,该反应中银失电子,所以银作电解池阳极,金属或导电的非金属作电解池阴极,该反应中氯化氢得电子生成氢气,则选取盐酸作电解质溶液,所以C选项符合条件, 故选C. |
举一反三
把a、b、c、d四块金属片浸在稀硫酸中,用导线两两连接可以组成原电池,若a、b相连时a为负极;a、c相连时c极上产生大量气泡;b、d相连时b为正极;c、d相连时,电流由d到c.则这四种金属的活动性顺序由大到小为( )A.a>c>d>b | B.a>b>c>d | C.c>a>b>d | D.b>d>c>a |
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如图各装置中,溶液均为稀硫酸,不能构成原电池的是( ) |
下图所示实验装置不能达到实验目的是( )A.
喷泉实验 | B.
实验室制乙烯 | C.
酯化反应 | D.
铜锌原电池 |
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