如图在盛有水的烧杯中,铁圈和银圈的连接处吊着一根绝缘的细丝,使之平衡.小心地从烧杯中央滴入硫酸铜溶液.一段时间后可观察到的现象是( )A.银圈上有气泡冒出B.
题型:不详难度:来源:
如图在盛有水的烧杯中,铁圈和银圈的连接处吊着一根绝缘的细丝,使之平衡.小心地从烧杯中央滴入硫酸铜溶液.一段时间后可观察到的现象是( )A.银圈上有气泡冒出 | B.两圈保持平衡状态不变 | C.铁圈变细 | D.银圈向下倾斜 |
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答案
A、铁圈和银圈连接浸入硫酸铜溶液中,该装置构成了原电池,较活泼的金属铁作负极,较不活泼的金属作银正极,银圈上铜离子得电子生成铜单质附着在银圈上,故A错误; B、铁圈和银圈连接浸入硫酸铜溶液构成的原电池中,铁作负极,银正极,银圈上铜离子得电子生成铜单质附着在银圈上,铁电极本身失电子电极质量减轻,不再平衡,故B错误; C、铁圈和银圈连接浸入硫酸铜溶液构成的原电池中,铁作负极,铁电极本身失电子电极质量减轻,变细,故C正确; D、铁圈和银圈连接浸入硫酸铜溶液构成的原电池中,铁作负极,银正极,银圈上铜离子得电子生成铜单质附着在银圈上,铁电极本身失电子电极质量减轻,所以银圈向下倾斜,故D正确. 故选CD. |
举一反三
计算题:在由铜片、锌片和200mL稀硫酸组成的原电池中,当在铜片上放出3.36L(标准状况)的H2时,硫酸恰好用完,则: (1)产生这些气体消耗的锌的质量是______ 克; (2)通过导线的电子的物质的量是______ mol (3)原稀硫酸的物质的量浓度是______ mol/L. |
原电池是一种______装置.电子的流动方向是从______极到______极;电流方向是从______极到______极.电工操作中规定,不能把铜线和铝线拧在一起连接线路,这是因为在潮湿的空气中,铜与铝接触形成______,其中铝做______,很快被腐蚀. |
下列各组材料中不能组成原电池的是( )A.锌片、石墨、硫酸溶液 | B.铜片、银片、氯化铁溶液 | C.锌片、铜片、乙醇溶液 | D.铁片、铜片、稀盐酸 |
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有A、B、C、D四块金属片,用导线两两相连插入稀硫酸中,可以组成各种原电池.若A和B相连时,A为负极;C与D相连时,C溶解,D上有氢气生成;A与C相连时,C为正极;B与D相连时,电子由D极经导线流向B极,则这四种金属的活泼性由强到弱的顺序为( ) |
下列关于原电池的说法正确的是( )A.电流从原电池的负极流向正极 | B.原电池的两极,一定是由活动性不同的两种金属组成 | C.电子从发生氧化反应的电极流出 | D.原电池是将化学能转变为电能的一种装置 |
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