A、B、C都是金属，A和C分别放入同浓度的稀硫酸中，A的反应速率比C快，A与B和硫酸铜溶液组成原电池时，A的质量增加．A、B、C三种金属的活动性顺序为（ ）A
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A、B、C都是金属，A和C分别放入同浓度的稀硫酸中，A的反应速率比C快，A与B和硫酸铜溶液组成原电池时，A的质量增加．A、B、C三种金属的活动性顺序为（ ）| A．A＞B＞C | B．A＞C＞B | C．B＞A＞C | D．C＞A＞B |
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答案
A、B、C都是金属，相同条件下，金属性越强的金属置换出氢气的反应速度越快，A和C分别放入同浓度的稀硫酸中，A的反应速率比C快，所以A的金属性比C强；
原电池放电时，较活泼金属作负极，负极上金属失电子生成金属阳离子进入溶液，导致负极质量减少，正极上溶液中铜离子得电子生成铜单质，导致正极质量增加，A与B和硫酸铜溶液组成原电池时，A的质量增加，A做正极，B作负极，所以B的金属性比A强，所以A、B、C三种金属的活动性顺序为B＞A＞C．
故选C． |
举一反三
一个原电池的总反应离子方程式是Zn+Cu2+═Zn2++Cu，该反应的原电池组成正确（ ）
| A | B | C | D | | 正极 | Zn | Ag | Cu | Cu | | 负极 | Cu | Cu | Zn | Zn | | 电解质溶液 | CuCl2 | H2SO4 | CuSO4 | FeCl2 | 下列说法正确的是（ ）| A．原电池是把电能转化为化学能的装置 | | B．原电池中电子流出的一极是正极，发生氧化反应 | | C．原电池两极均发生氧化还原反应 | | D．原电池中的阳离子向正极移动 |
| 下列反应不可用于设计原电池的是（ ）| A．NaOH+HCl═NaCl+H2O | B．2CH3OH+3O2→2CO2+4H2O | | C．Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑ | D．4Al+3O2+6H2O═4Al（OH）3 |
| 下列关于原电池的叙述中正确的是（ ）| A．正极和负极必须是两种不同的金属 | | B．原电池是把化学能转化成电能的装置 | | C．原电池工作时，正极和负极上发生的都是氧化还原反应 | | D．锌、铜和盐酸构成的原电池，锌片上有6.5g锌溶解，正极上就有0.1g氢气 |
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