由等质量的Zn片、Cu片和稀H2SO4组成的原电池，工作一段时间后，锌片的质量减少了6.5g。（1）原电池的正极反应式是_______；（2）反应中生成氢气的体

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由等质量的Zn片、Cu片和稀H₂SO₄组成的原电池，工作一段时间后，锌片的质量减少了6.5g。
（1）原电池的正极反应式是_______；
（2）反应中生成氢气的体积是_______；（标准状况）；
（3）若将电解质溶液改为CuSO₄溶液，也输出相同电量时，两极的质量差是_______。

答案

（1）

（2）2.24L
（3）12.9g

举一反三

在下图所示的原电池中，下列说法错误的是

[     ]
A.溶液的pH逐渐变小
B.负极附近SO₄^2-离子浓度逐渐增大
C.正极有H₂逸出
D.正极质量无变化

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已知反应Cu(s) + 2Ag+(aq) = Cu²⁺(aq) + 2Ag(s)为一自发进行的氧化还原反应，将其设计成如图所示原电池。下列说法中正确的是

[ ]
A．电极X是正极，其电极反应为Cu－2e^－＝ Cu²⁺
B．银电极质量逐渐减小，Y溶液中c(Ag⁺)增大
C．实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作
D．当X电极质量减少0.64 g时，外电路中有0.02 mol电子转移

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化学电池可以直接将化学能转化为电能，化学电池本质是            [     ]
A、化合价的升降
B、中和反应
C、氧化还原反应
D、电能的储存化学电池的本质是

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铁棒与石墨棒用导线连接后，浸入0.01mol/L的食盐溶液中，可能出现的现象是[     ]
A、铁棒附近产生OH^-
B、铁棒被腐蚀
C、石墨棒上放出Cl₂
D、石墨棒上放出O₂

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银锌碱性电池的电解质溶液为KOH溶液，电池放电时发生的总反应为Ag₂O₂+2Zn+4KOH+2H₂O＝2K₂Zn(OH)₄+2Ag 。下列说法正确的是[     ]
A、放电时OH^-向正极移动
B、在反应中Ag₂O₂既是氧化剂又是还原剂
C、每生成1 mol Ag 外电路转移1 mol电子
D、负极反应为 Zn + 4OH^--2e^- ＝Zn(OH)₄^2-

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