下图为铜锌原电池示意图，下列说法正确的是 [ ]A. 锌片是正极 B. 烧杯中溶液逐渐呈蓝色 C. 电子由锌片通过导线流向铜片 D. 该装置能将电能

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下图为铜锌原电池示意图，下列说法正确的是

[ ]
A. 锌片是正极
B. 烧杯中溶液逐渐呈蓝色
C. 电子由锌片通过导线流向铜片
D. 该装置能将电能转变为化学能

答案

举一反三

碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因此得到广泛应用。锌锰电池以氢氧化钾溶液为电解质溶液，电池总反应式为；Zn+MnO₂+2H₂O=2MnOOH+Zn（OH）₂下列说法错误的是 [ ]
A. 电池工作时，锌失去电子
B. 电池负极反应为Zn+2OH^－－2e^－=Zn（OH）₂
C. 电池工作时，电流由负极通过外电路流向正极
D. 外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减少6.5g

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结合下图判断，下列叙述正确的是

[ ]
A. I和II中正极均被保护
B. I和II中负极反应均是Fe－2e^－=Fe²⁺C. I和II中正极反应均是O₂＋2H₂O＋4e^－=4OH^－
D. I和II中分别加入少量KSCN和氯水溶液，溶液均变为血红色

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某学校研究性学习小组设计实验探究铝等金属的性质：将一小片久置铝片投入浓氯化铜溶液中，铝表面很快出现一层海绵状暗红色物质，接下来铝片上产生大量气泡，触摸容器知溶液温度迅速上升，收集气体，检验其具有可燃性。若用同样的铝片投入同浓度的硫酸铜溶液中，在短时间内铝片无明显变化。
（1）铝与氯化铜溶液能迅速反应，而与同浓度的硫酸铜溶液在短时间内不反应的原因可能是_______。（填序号）
A. 铝与Cl^－-反应，铝与SO₄^2－-不反应
B. 氯化铜溶液酸性比同浓度的硫酸铜溶液酸性强
C. 硫酸铜水解生成硫酸使铝钝化
D. 氯离子能破坏氧化铝表面薄膜，而硫酸根离子不能
E. 生成氯化铝溶于水，而生成硫酸铝不溶于水
（2）铝片表面出现的暗红色物质是_______。
（3）放出的气体是_______，请从有关物质的浓度、能量、是否有电化学作用等分析开始阶段产生气体的速率不断加快的原因是_______。
（4）某同学通过一定的实验操作，也能使铝片与硫酸铜溶液反应加快，他采取的措施可能是_______。
A. 用砂纸擦去铝片表面的氧化膜后投入硫酸铜溶液中
B. 把铝片投入热氢氧化钠溶液中一段时间后，取出洗涤，再投入硫酸铜溶液中
C. 向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，再投入铝片
D. 在铝片上捆上几枚铜钉后投入同浓度的硫酸铜溶液中
（5）除去氧化铝的铝片与镁片为电极，在X电解质溶液中构成原电池，列表如下：

其中正确的是______（填序号），由此推知，金属作电极不仅与本身性质相关，而且与______有关。

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研究人员最近发明了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量的差别进行发电，在海水中电池反应可表示为：5MnO₂+2Ag+2NaCl=Na₂Mn₅O₁₀+2AgCl
（1）该电池的负极反应式是_______；
（2）在电池中，Na⁺不断移动到“水”电池的_______极（填“正”或“负”）；
（3）外电路每通过4mol电子时，生成Na₂Mn₅O₁₀的物质的量是_______。

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以葡萄糖为燃料可以形成微生物燃料电池（酸性电解质体系中）。关于该电池的叙述正确的是[ ]
A．该电池能够在高温下工作
B．电池的负极反应为： C₆H₁₂O₆+6H₂O - 24e^-= 6CO₂↑+24H⁺
C．放电过程中，H⁺从正极区向负极区迁移
D．在电池反应中，每消耗1mol氧气，理论上生成标准状况下CO₂气体（22.4／6）L

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