某学校研究性学习小组设计实验探究铝等金属的性质:将一小片久置铝片投入浓氯化铜溶液中,铝表面很快出现一层海绵状暗红色物质,接下来铝片上产生大量气泡,触摸容器知溶液
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某学校研究性学习小组设计实验探究铝等金属的性质:将一小片久置铝片投入浓氯化铜溶液中,铝表面很快出现一层海绵状暗红色物质,接下来铝片上产生大量气泡,触摸容器知溶液温度迅速上升,收集气体,检验其具有可燃性。若用同样的铝片投入同浓度的硫酸铜溶液中,在短时间内铝片无明显变化。 (1)铝与氯化铜溶液能迅速反应,而与同浓度的硫酸铜溶液在短时间内不反应的原因可能是_______。(填序号) A. 铝与Cl--反应,铝与SO42--不反应 B. 氯化铜溶液酸性比同浓度的硫酸铜溶液酸性强 C. 硫酸铜水解生成硫酸使铝钝化 D. 氯离子能破坏氧化铝表面薄膜,而硫酸根离子不能 E. 生成氯化铝溶于水,而生成硫酸铝不溶于水 (2)铝片表面出现的暗红色物质是_______。 (3)放出的气体是_______,请从有关物质的浓度、能量、是否有电化学作用等分析开始阶段产生气体的速率不断加快的原因是_______。 (4)某同学通过一定的实验操作,也能使铝片与硫酸铜溶液反应加快,他采取的措施可能是_______。 A. 用砂纸擦去铝片表面的氧化膜后投入硫酸铜溶液中 B. 把铝片投入热氢氧化钠溶液中一段时间后,取出洗涤,再投入硫酸铜溶液中 C. 向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液,再投入铝片 D. 在铝片上捆上几枚铜钉后投入同浓度的硫酸铜溶液中 (5)除去氧化铝的铝片与镁片为电极,在X电解质溶液中构成原电池,列表如下: |
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其中正确的是______(填序号),由此推知,金属作电极不仅与本身性质相关,而且与______有关。 |
答案
(1)D (2)铜 (3)氢气;①随着反应进行生成铝离子浓度增大,水解程度增大,产生H+的浓度增大,②该反应放热,升高温度反应加快,③铜与铝构成原电池,加快铝溶解。 (4)A、B (5)A ;电解质性质 |
举一反三
研究人员最近发明了一种“水”电池,这种电池能利用淡水与海水之间含盐量的差别进行发电,在海水中电池反应可表示为:5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl (1)该电池的负极反应式是_______; (2)在电池中,Na+不断移动到“水”电池的_______极(填“正”或“负”); (3)外电路每通过4mol电子时,生成Na2Mn5O10的物质的量是_______。 |
以葡萄糖为燃料可以形成微生物燃料电池(酸性电解质体系中)。关于该电池的叙述正确的是 |
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A.该电池能够在高温下工作 B.电池的负极反应为: C6H12O6+6H2O - 24e-= 6CO2↑+24H+ C.放电过程中,H+从正极区向负极区迁移 D.在电池反应中,每消耗1mol氧气,理论上生成标准状况下CO2气体(22.4/6)L |
某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H+,其基本结构见下图,电池总反应可表示为:2H2+O2=2H2O,下列有关说法正确的是 |
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200110/20200110125405-77691.png) |
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A.电子通过外电路从b极流向a极 B.b极上的电极反应式为:O2+2H2O+4e-=4OH- C.每转移0.1mol电子,消耗1.12L的H2 D.H+由a极通过固体酸电解质传递到b极 |
下列关于铜电极的叙述,正确的是 |
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A.铜锌原电池中铜是负极 B.用电解法精炼粗铜时粗铜作阴极 C.在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极 D.电解稀硫酸制H2、O2时铜作阳极 |
一种新型燃料电池,它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中,然后分别向两极上通乙烷和氧气,其电极反应式为:C2H6+18OH--14e-=2CO32- +12H2O,2H2O+O2+4e-=4OH-,有关此电池的推断正确的是 |
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A.电池工作过程中,溶液的pH值逐渐减小 B.正极与负极上参加反应的气体的物质的量之比为2:7 C.通乙烷的电极为正极 D.正极发生氧化反应 |
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