依据氧化还原反应:2Ag+(aq)+Fe(s) =Fe2+(aq)+2Ag(s)设计的原电池如下图所示。请回答下列问题(1)电极X的材料是_________;电
题型:安徽省期中题难度:来源:
依据氧化还原反应:2Ag+(aq)+Fe(s) =Fe2+(aq)+2Ag(s)设计的原电池如下图所示。请回答下列问题 |
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(1)电极X的材料是_________;电解质溶液Y是____________; (2)银电极为电池的________极;X电极上发生的电极反应为__________; (3)盐桥中的阳离子移动的方向是_________(移向X或移向Y)。 |
答案
(1)Fe;AgNO3 (2)正;Fe-2e-=Fe2+ (3)移向Y |
举一反三
控制适合的条件,将反应2Fe3++2I-I2+2Fe2+设计成如图所示的原电池。下列判断不正确的是 |
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A. 反应从正向开始时,乙中石墨电极上发生氧化反应 B. 电流计读数为零时,反应达到化学平衡状态 C. 电流计读数为零后,甲乙两烧杯均加等量水稀释,电流计指针不发生偏移 D. 电流计读数为零后,在甲中再溶入FeCl2固体,乙中石墨电极为正极 |
下图所示的锂离子电池主要利用碳的还原和氧化进行工作,比传统的镉镍电池、氢镍电池性能更优越。则下列叙述正确的是 |
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A. 充电过程中,B极被氧化 B. 该电池充放电的总反应式为: LiCoO2+C6Li1-xCoO2+LixC6 C. 放电时A极是负极,C6X-发生氧化反应 D. 放电时B极是负极, Li发生氧化反应 |
根据下图所示的装置(甲中电极均为惰性电极),判断下列叙述中正确的是 |
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A.利用该反应可持续产生硫酸铜直至硫酸耗尽 B.甲中a电极的电极反应为: O2+4H++4e-=2H2O C.装置开始工作初期乙中的总反应为: Cu+H2SO4CuSO4+H2↑ D.反应过程中甲、乙装置中溶液的pH都逐渐减小 |
我国首创的海洋电池以铝板为负极,铂网为正极,海水为电解质溶液,空气中的氧气与铝反应产生电流。电池总反应为:4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3,下列说法不正确的是 |
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A. 正极反应式为:O2+2H2O+4e-=4OH- B. 电池工作时,电流由铝电极沿导线流向铂电极 C. 以网状的铂为正极,可增大与氧气的接触面积 D. 该电池通常只需更换铝板就可继续使用 |
铁镍蓄电池又称爱迪生电池,放电时的总反应为:Fe+Ni2O3+3H2O= Fe(OH)2+2Ni(OH)2下列有关该电池的说法正确的是 |
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A. 电池的电解液为碱性溶液,阴极为Ni2O3、阳极为Fe B. 电池放电时,负极反应为Fe+2OH- +2e-=Fe(OH)2 C. 电池充电过程中,阴极附近溶液的pH升高 D. 电池充电时,阴极反应为2Ni(OH)2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O |
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