能够使反应Cu+2H2O=Cu(OH)2+H2↑发生的是 [ ]A.用铜片作阴、阳电极,电解氯化铜溶液 B.用铜片作阴、阳电极,电解硫酸钾溶液 C.铜
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能够使反应Cu+2H2O=Cu(OH)2+H2↑发生的是 |
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A.用铜片作阴、阳电极,电解氯化铜溶液 B.用铜片作阴、阳电极,电解硫酸钾溶液 C.铜锌合金在潮湿空气中发生电化学腐蚀 D.铜片作原电池的负极,碳棒作原电池的正极,氯化钠作电解质溶液 |
答案
B |
举一反三
根据下图所示的装置(甲中电极均为惰性电极) 判断下列叙述中正确的是 |
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A.利用该反应可持续生产硫酸铜,直至硫酸耗尽 B.甲中b电极的电极反应为:4OH--4e-=2H2O+O2↑ C.通电初期乙中的总反应为:Cu+H2SO4 CuSO4+H2↑ D.反应过程中甲、乙装置的pH都逐渐减小 |
电瓶车所用电池一般为铅蓄电池,是一种典型的可充电电池(如图所示),电池总反应式为PbSO4+2H2O Pb+PbO2+4H++2SO42-。则下列说法正确的是 |
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A.放电时,电流方向由B过M到A B.放电时,负极反应是Pb-2e-+SO42-= PbSO4 C.充电时,铅蓄电池的正极应与充电器电源的负极相连 D.充电时,阳极反应是PbSO4-2e-+2H2O=PbO2+SO42-+4H+ |
下图装置中,小试管内为红墨水,具支试管内盛有pH=4的雨水和生铁片。观察:开始导管内液面下降,一段时间后导管内液面回升,略高于小试管液面。以下有关解释合适的是 |
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A.生铁片中的碳是原电池的负极,发生还原反应 B.雨水酸性较强,生铁片仅发生析氢腐蚀 C.墨水回升时,碳极反应式为:O2+2H2O+4e-=4OH- D.具支试管中溶液pH逐渐减小 |
环境保护和能源开发是当今社会的热门话题。 根据所学化学知识解答下列问题。 在汽车上安装三效催化转化器,可使汽车尾气中主要污染物(CO、NOx、碳氢化合物)进行相互反应,生成无毒物质,减少汽车尾气污染。 (1)已知: N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+180.5kJ. mol-1; 2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-221.0 kJ. mol-1; C(s) +O2(g)=CO2(g) △H=-393.5 kJ. mol-1 尾气转化的反应之一:2NO(g)+2CO(g)=N2 (g)+2CO2(g) △H=_____________。 请画出这个反应在反应过程中体系能量变化示意图,并进行必要标注。 (2)汽车尾气分析仪对CO的分析是以燃料电池为工作原理,其装置如图所示,该电池中电解质为氧化钇一氧化钠,其中O2 -可以在固体介质NASICON中自由移动。 下列说法错误的是____________ |
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A.负极的电极反应式为:CO+O2--2e-=CO2 B.工作时电极b作正极,O2-由电极a移向电极b C.工作时电子由电极a通过传感器流向电极b D.传感器中通过的电流越大,尾气中CO的含量越高 (3)某新型铝一空气燃料电池,以铝为负极,在正极通入空气,若以NaCl溶液或 NaOH溶液为电解质溶液,放电时正极反应都为O2+2H2O+4e-=4OH-。 那么若以NaOH溶液为电解质溶液,电池负极反应为____________;若以NaCl溶液为电解质溶液,则总反应为______________。 |
有关如图原电池的说法正确的是 |
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A.盐桥的作用是让电子通过,以构成闭合回路 B.总反应为:2H++Zn=H2+Zn2+ ,且△H<0 C.随着反应进行,右烧杯中溶液pH变小 D.随着反应进行,左烧杯溶液中的SO42-向右烧杯溶液迁移 |
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