下列事实不能用电化学理论解释的是[ ]A.轮船水线下船壳上装有一定数量的锌块 B.铝片不用特殊方法保存 C.纯锌与稀H2SO4反应时,滴入少量的硫酸
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下列事实不能用电化学理论解释的是 |
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A.轮船水线下船壳上装有一定数量的锌块 B.铝片不用特殊方法保存 C.纯锌与稀H2SO4反应时,滴入少量的硫酸铜溶液后反应速率加快 D.镀锌铁比镀锡铁耐用 |
答案
B |
举一反三
下列叙述正确的是 |
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A.原电池中阳离子向负极移动 B.原电池的负极发生氧化反应 C.马口铁(镀锡)的表面一旦破损,铁腐蚀加快 D.白铁(镀锌)的表面一旦破损,铁腐蚀加快 |
剪约6 cm长、2 cm宽的铜片、铝片各一片,分别用接线柱平行地固定在一块塑料板上(间隔2 cm)。 将铜片与铝片分别和电流表的“+”“-”端相连接, 电流表指针调到中间位置。取两个50 mL的小烧杯,在一个烧杯中注入约40 mL的浓硝酸,在另一只烧杯中注入40 mL 0.5mol·L-1的硫酸溶液。 试回答下列问题: (1)两电极同时插入稀硫酸中,电流表指针偏向 ___(填“铝”或“铜”)极,铝片上电极反应式为____; (2)两电极同时插入浓硝酸时,电流表指针偏向 ___(填“铝”或“铜”)极,此时铝是___ (填“正”或“负”)极,铝片上的电极反应式为___。 |
碱性电池具有容量大、放电电流大的特点,因而得到广泛应用。锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液,电池总反应式为:Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)==Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s) 下列说法错误的是 |
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A.电池工作时,锌失去电子 B.电池正极的电极反应式为:2MnO2(s)+H2O(l)+2e-=Mn2O3(s)+2OH-(aq) C.电池工作时,电子由正极通过外电路流向负极 D.外电路中每通过0.2mol电子,锌的质量理论上减小6.5g |
构成原电池的化学反应必须具备的特点是 |
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A.氧化还原反应 B.复分解反应 C.反应的焓变小于零 D.反应的焓变大于零 |
已知空气-锌电池的电极反应为 锌片:Zn+2OH--2e-==ZnO+H2O;碳棒:O2+2H2O+4e-=4OH-, 据此判断,锌片是 |
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A.负极,被氧化 B.负极,被还原 C.正极,被氧化 D.正极,被还原 |
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