已知:反应AsO43- + 2I- + 2H+AsO33- + I2 + H2O 是可逆反应,现设计如下装置,进行操作:①操作向烧杯中逐滴滴加浓硫酸,电流表指针
题型:0101 期中题难度:来源:
已知:反应AsO43- + 2I- + 2H+AsO33- + I2 + H2O 是可逆反应,现设计如下装置,进行操作: ①操作向烧杯中逐滴滴加浓硫酸,电流表指针偏转; ②操作再取相同的另一装置,向烧杯中逐滴滴加40%NaOH溶液,电流表指针向①中指针偏向相反的方向偏转; 回答下列问题 |
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(1)从能量变化的角度分析,两次操作过程中指针发生偏转的原因是_______________ (2)用化学平衡移动原理解释,两次操作过程中指针偏转方向相反的原因是______________ (3)操作①过程中负极发生的电极反应式为__________________ 操作②过程中负极发生的电极反应式为________________ |
答案
(1)该实验能将化学能转化为电能 (2)由于H+浓度改变,使化学平衡向不同方向移动,表现出发生不同方向的氧化还原反应 (3)负极反应:2I- - 2e- == I2;正极反应:AsO33- + H2O - 2e- == AsO43- + 2H+ |
举一反三
在下列几种简单的原电池中,按要求填空: (1)将锌、铜用导线连接后共同浸入2mol/L的稀硫酸中,正极电极反应式为__________,发生 __________反应(填氧化或还原);电子从_______经外电路到________(填锌或铜),溶液中H+ 向________ 移动(填正极或负极),放电一段时间后,正极区pH值__________ (填变大、变小或不变)。 (2)将铜片和铁片用导线连接后插入三氯化铁溶液中,也有电流通过电流表。画出该电池结构的示意图,在图上标出正、负极,电解质和电子流向 写出负极电极反应式为__________,总反应的离子方程式为______ 。 |
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(3)将铁片和石墨电极用导线连接后插入氯化钠溶液中,也有电流通过电流表,请写出负极电极反应式____________,正极电极反应式为_____________。 |
如图所示,把A、B插入C的溶液中,闭合电键K后电流仪G的指针会发生偏转,且B上有气泡产生,则A、B、C可能是以下哪一组物质 |
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A.A-Ag B-Fe C-HCl B.A-Cu B-Zn C-CuSO4 C.A-Zn B-石墨 C-H2SO4 D.A-石墨 B-Zn C-H2SO4 |
将等质量的a、b两份锌粉装入试管中,分别加入过量的稀硫酸,同时向装a的试管中加入少量CuSO4溶液。下图表示产生氢气的体积V与时间t的关系,其中正确的是 |
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A. B. C. D. |
据报道,一种新的电池可能取代目前广泛使用的铅酸蓄电池,它具有容量大的优点。其电池反应为: 2Zn+O2=2ZnO,原料为锌、电解液和空气,则下列叙述正确的是 |
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A.负极反应:Zn-2e-=Zn2+ B.锌为正极;空气进入负极反应 C.正极发生氧化反应 D.电解液肯定是强酸 |
下列化学反应的化学能可直接转变成电能的是 |
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A.2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2 B.AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl C.2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O D.Na2O+CO2=Na2CO3 |
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