下图为一原电池装置,下列叙述中正确的是[     ]A.铜离子在铜片表面被还原 B.盐桥中的K+移向ZnSO4溶液 C.电流从锌片经导线流向铜片 D.铜是阳极,

下图为一原电池装置,下列叙述中正确的是[     ]A.铜离子在铜片表面被还原 B.盐桥中的K+移向ZnSO4溶液 C.电流从锌片经导线流向铜片 D.铜是阳极,

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下图为一原电池装置,下列叙述中正确的是
[     ]
A.铜离子在铜片表面被还原
B.盐桥中的K+移向ZnSO4溶液
C.电流从锌片经导线流向铜片
D.铜是阳极,铜片上有气泡产生
答案
A
举一反三
燃煤废气中的氮氧化物(NOx)、二氧化碳等气体,常用下列方法处理,以实现节能减排、废物利用等。
(1)对燃煤废气进行脱硝处理时,常利用甲烷催化还原氮氧化物,如:
CH4(g) +4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H= -574 kJ/mol-1
CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-1160 kJ/mol
则CH4(g)将NO2(g)还原为N2(g)等的热化学方程式为______________________。
将燃煤废气中的CO2转化为甲醚的反应原理为:2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g) △H
已知一定压强下,该反应在不同温度、不同投料比时,CO2的转化率见下表
(2)若温度升高,则反应的平衡常数K将____(填“增大”“减小”或“不变”。下同);若温度不变,提高投料比[n(H2)/n(CO2)],则K将____。该反应的△H____0(填“>”“<”或“=”);
(3)若用甲醚作为燃料电池的原料,请写出在碱性介质中电池负极的电极反应式_________________
(4)利用甲醚燃料电池设计如图所示的装置,则该装置中Zn极为______极;B中Cu2+向______极(填Zn或Cu)移动。当Zn片的质量变化为6.4 g时,a极上消耗的O2在标准状况下的体积为______L。
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以多孔铂为电极,在下图装置中分别在两极区通入CH3OH和O2,发生反应产生电流,经测定,电流方向由b到a,下列叙述中正确的是
[     ]
A.A处通入O2
B.溶液中的阳离子向a极运动
C.负极的电极反应为:2CH3OH+16OH--12e-=2CO32-+12H2O
D.b极是该燃料电池的负极
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普通锌锰干电池的简图(如图所示),它是用锌皮制成的锌筒作电极兼作容器,中央插一根碳棒,碳棒顶端加一铜帽。在石墨碳棒周围填满二氧化锰和炭黑的混合物,并用离子可以通过的长纤维纸包裹作隔膜,隔膜外是用氯化锌、氯化铵和淀粉等调成糊状作电解质溶液;该电池工作时的总反应为:Zn+2NH4+
+2MnO2=[Zn(NH3)2]2++Mn2O3+H2O。关于锌锰干电池的下列说法中正确的是
[     ]
A.当该电池电压逐渐下降后,利用电解原理能重新充电复原
B.电池正极的电极反应式为:2MnO2+2NH4++2e-=Mn2O3+2NH3+H2O
C.电池工作时,电子由正极通过外电路流向负极
D.外电路中每通过0.1mol电子,锌的质量理论上减小6.5 g
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某原电池装置如图所示。下列有关叙述中,正确的是
[     ]
A.Fe作正极,发生氧化反应
B.负极反应:2H++2e-=H2
C.工作一段时间后,两烧杯中溶液pH均不变
D.工作一段时间后,NaCl溶液中c(Cl-)增大
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已知反应AsO43- +2I- +2H+AsO33-+I2+H2O是可逆反应。设计如图装置(C1、C2 均为石墨电极),分别进行下述操作:
Ⅰ.向B烧杯中逐滴加入浓盐酸
Ⅱ.向B烧杯中逐滴加入40% NaOH溶液结果发现电流计指针均发生偏转。
据此,下列判断正确的是
[     ]
A.操作I过程中,C1为正极
B.操作Ⅱ过程中,盐桥中的K+移向B烧杯溶液
C.操作I过程中,C2棒上发生的反应为:AsO43-+2H+ +2e-=AsO33-+H2O
D.操作Ⅱ过程中,C1棒上发生的反应为:2I- =I2 +2e-
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