如图，一种微型钮扣电池，其电极材料分别为Ag2O和Zn，电解质溶液是KOH溶液。该电池负极的反应式：Zn -2e-+ 2OH-=ZnO+ H2O，总反应式为：Z

题型：0120 月考题难度：来源：

如图，一种微型钮扣电池，其电极材料分别为Ag₂O和Zn，电解质溶液是KOH溶液。该电池负极的反应式：Zn -2e^-+ 2OH^-=ZnO+ H₂O，总反应式为：Zn+ Ag₂O=ZnO+ 2Ag。根据以上提供的资料，判断下列说法正确的是

[ ]
A．正极的反应式：Ag₂O+ 2e^-+H₂O=2Ag+ 2OH^-B．放电时负极附近溶液的 pH不变
C．放电时每消耗6.5 g Zn，转移电子0.1 mol
D．放电时溶液中阴离子向正极方向移动，阳离子向负极方向移动

答案

举一反三

有一种锂电池，用金属锂和石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯铝锂(LiAlCl₄)溶解在亚硫酰氯
(

)中而形成的，电池总反应方程式为：8Li+3SOCl₂＝6LiCl+Li₂SO₃+2S，下列叙述中正确的是[ ]
A．电解质溶液中混入水，对电池反应无影响
B．金属锂作电池的正极，石墨作电池的负极
C．电池工作过程中，亚硫酰氯(SOCl₂)被还原为Li₂SO₃
D．电池工作过程中，金属锂提供的电子与正极区析出硫的物质的量之比为4：l

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北京奥运会“祥云”火炬燃料是阿烷(C₃H₈)，亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯(C₃H₆)。
(1)丙烷脱氢可得丙烯已知
C₃H₈(g)=CH₄(g)+HC=CH(g)+H₂(g) △H1=156.6 kJ/mol。
CH₃CH=CH₂(g)=CH₄(g)+HC=CH(g) △H2=32.4 kJ/mol。
则相同条件下，反应C₃H₈(g)=CH₃CH=CH₂(g) +H₂(g)的△H=___________ kJ/mol。
(2)以丙烷为燃料制作的新型燃料电池。电池的正极通入O₂和CO₂，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐。电池反应方程程式为__________；放电时，CO₃^2-移向电池的________(填“正”或“负”)极。
(3)碳氢化台物完全燃烧生成CO₂和H₂O。常温常压下，空气中的CO₂溶于水．达到平衡时，溶液的pH=
5.60，c(H₂CO₃)=1.5×10^-5 mol/L。若忽略水的电离及H₂CO₃的第二级电离，则H₂CO₃

HCO₃^-+H⁺的平衡常数K1=__________(已知10^-5.60=2.5×10^-6)
(4)常温下，0.1 mol/LNaHCO₃溶液的pH大于8，则溶液中c(H₂CO₃)______c(CO₃^2-) (填“>”、“=”或“<”)，原因是____________________(用离子方程式和必要的文字说明)。

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将洁净的金属片甲、乙、丙、丁分别放置在浸有某种盐溶液的滤纸上面并压紧（如下图所示）。在每次实验时，记录电压指针的移动方向和电压表的读数如下表：（已知构成两电极的金属其金属活泼性相差越大，电压表的读数越大。）

依据记录数据判断，下列结论中正确的是[ ]
A．金属乙能从硫酸铜溶液中置换出铜
B．甲、乙形成合金时，将该合金露置在空气中，甲先被腐蚀
C．在四种金属中乙的还原性最强
D．甲、丁若形成原电池时，甲为正极

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将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是

[ ]
A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生
B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极
C．两烧杯中溶液的pH均增大
D．产生气泡的速度甲比乙慢

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我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。电池总反应为：4Al＋3O₂＋6H₂O＝4Al(OH)₃，下列说法不正确的是[ ]
A. 正极反应式为：O₂＋2H₂O＋4e^-＝4OH^-B. 电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极
C. 以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积
D. 该电池通常只需更换铝板就可继续使用

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