我国首创的海洋电池以铝板为负极,铂网为正极,海水为电解质溶液,空气中的氧气与铝反应产生电流。电池总反应为:4Al+ 3O2 +6H2O= 4Al(OH)3,下列
题型:同步题难度:来源:
我国首创的海洋电池以铝板为负极,铂网为正极,海水为电解质溶液,空气中的氧气与铝反应产生电流。电池总反应为:4Al+ 3O2 +6H2O= 4Al(OH)3,下列说法不正确的是 |
[ ] |
A.正极反应为:O2+2H2O+4e-=4OH- B.电池工作时,电流从铝电极沿导线流向铂电极 C.以网状的铂为正极,可增大与氧气的接触面积 D.该电池通常只需要更换铝板就可继续使用 |
答案
B |
举一反三
关于如图所示装置的叙述,正确的是 |
|
[ ] |
A.铜是阳极,铜片上有气泡产生 B.铜片质量逐渐减少 C.电流从锌片经导线流向铜片 D.氢离子在铜片表面被还原 |
有一种原电池,它的一个电极材料是NiO2(在碱中NiO2氧化性比O2更强),还原产物是+2价镍的化合 物,另一个电极材料是铁,电解质溶液是21%的KOH 溶液。下列对电池和有关反应的叙述,正确的是 |
[ ] |
A.此电池必须密封,防止空气进入 B.铁是负极,放电时,铁失去电子形成能自由移动的Fe2+,负极反应是Fe→Fe2++2e- C.放电时,正极反应是NiO2+2e-=Ni2++2O2- D.放电时,总反应为Fe+NiO2+2H2O= Fe(OH)2+Ni(OH)2 |
下列关于原电池的叙述中,正确的是 |
[ ] |
A.正极和负极必须是两种不同的金属 B.原电池是把化学能转化成电能的装置 C.原电池工作时,正极和负极上发生的都是氧化还原反应 D.锌、铜和盐酸组成的原电池工作时,锌片上有6.5 g 锌溶解,正极上就有0.1 g氢气生成 |
铝与镁在不同的电解质溶液中分别组成原电池A,B。 |
|
(1)指出各池中的负极材料并写出其电极反应式_________________________。 (2)从构成原电池的几个组成部分来看,判断原电池负极,除了要考虑金属的活动性外,还要考虑 ____________________。 |
石墨-锌电池的电极反应为:锌片:Zn + 2OH- -2e- = ZnO + H2O 石墨:O2 + 2H2O +4e- = 4OH-,据此判断,锌片是 |
[ ] |
A. 负极,并被氧化 B. 负极,并被还原 C. 正极,并被氧化 D. 正极,并被还原 |
最新试题
热门考点