我国首创的海洋电池以铝板为负极,铂网为正极,海水为电解质溶液,空气中的氧气与铝反应产生电流。电池总反应为:4Al+ 3O2 +6H2O= 4Al(OH)3,下列

我国首创的海洋电池以铝板为负极,铂网为正极,海水为电解质溶液,空气中的氧气与铝反应产生电流。电池总反应为:4Al+ 3O2 +6H2O= 4Al(OH)3,下列

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我国首创的海洋电池以铝板为负极,铂网为正极,海水为电解质溶液,空气中的氧气与铝反应产生电流。电池总反应为:4Al+ 3O2 +6H2O= 4Al(OH)3,下列说法不正确的是[     ]
A.正极反应为:O2+2H2O+4e-=4OH-
B.电池工作时,电流从铝电极沿导线流向铂电极
C.以网状的铂为正极,可增大与氧气的接触面积
D.该电池通常只需要更换铝板就可继续使用
答案
B
举一反三
关于如图所示装置的叙述,正确的是
[     ]
A.铜是阳极,铜片上有气泡产生
B.铜片质量逐渐减少
C.电流从锌片经导线流向铜片
D.氢离子在铜片表面被还原
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有一种原电池,它的一个电极材料是NiO2(在碱中NiO2氧化性比O2更强),还原产物是+2价镍的化合 物,另一个电极材料是铁,电解质溶液是21%的KOH 溶液。下列对电池和有关反应的叙述,正确的是[     ]
A.此电池必须密封,防止空气进入
B.铁是负极,放电时,铁失去电子形成能自由移动的Fe2+,负极反应是Fe→Fe2++2e-
C.放电时,正极反应是NiO2+2e-=Ni2++2O2-
D.放电时,总反应为Fe+NiO2+2H2O= Fe(OH)2+Ni(OH)2
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下列关于原电池的叙述中,正确的是[     ]
A.正极和负极必须是两种不同的金属
B.原电池是把化学能转化成电能的装置
C.原电池工作时,正极和负极上发生的都是氧化还原反应
D.锌、铜和盐酸组成的原电池工作时,锌片上有6.5 g 锌溶解,正极上就有0.1 g氢气生成
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铝与镁在不同的电解质溶液中分别组成原电池A,B。
(1)指出各池中的负极材料并写出其电极反应式_________________________。
(2)从构成原电池的几个组成部分来看,判断原电池负极,除了要考虑金属的活动性外,还要考虑
____________________。
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石墨-锌电池的电极反应为:锌片:Zn + 2OH- -2e- = ZnO + H2O 石墨:O2 + 2H2O +4e- = 4OH-,据此判断,锌片是[     ]
A. 负极,并被氧化
B. 负极,并被还原
C. 正极,并被氧化
D. 正极,并被还原
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