氢氧燃料电池是将氢和氧分别通入电池，穿过浸入20%～40%的KOH溶液的多孔碳电极，其电极反应为：2H2 +4OH- - 2e-=4H2O和O2 +2H2O+ - 高中化学试题 - 超级试练试题库

氢氧燃料电池是将氢和氧分别通入电池，穿过浸入20%～40%的KOH溶液的多孔碳电极，其电极反应为：2H2 +4OH- - 2e-=4H2O和O2 +2H2O+

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氢氧燃料电池是将氢和氧分别通入电池，穿过浸入20%～40%的KOH溶液的多孔碳电极，其电极反应为：2H₂ +4OH^-- 2e^-=4H₂O和O₂ +2H₂O+ 2e^-=4OH^-，则下列叙述正确的是[ ]
A．通入H₂的一极是正极，通入O₂的一极是负极
B．通入O₂的一极是正极，通入H₂的一极是负极
C．电池工作一段时间后，电解质溶液的pH增大
D．电池在工作时，负极区附近的pH增大

答案

举一反三

锂电池是一代新型高能电池，它以质量轻、能量高的优点受到了普遍重视，目前已研制成功多种锂电池。某种锂电池的总反应式为Li+MnO₂=LiMnO₂，下列说法正确的是[ ]
A．Li是正极，电极反应为Li- e^-=Li⁺
B．Li是负极，电极反应为Li-e^-=Li⁺C．Li是负极，电极反应为MnO₂+e^-=MnO₂^-D．Li是负极，电极反应为Li-2e^-=Li²⁺

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据报道：锌电池可能取代目前广泛使用的铅蓄电池，因为锌电池容量更大，而且没有铅污染。其电池反应为2Zn+O₂=2ZnO，原料为锌粒、电解液和空气，则下列叙述正确的是[ ]
A．锌为正极，空气进入负极反应
B．负极反应为Zn- 2e^-=Zn²⁺C．正极发生氧化反应
D．电解液肯定不是强酸

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原电池产生电流的本质原因是[ ]
A．原电池中的溶液能电离出自由移动的离子
B．用导线将两个活动性不同的电极连接起来
C．正极发生氧化反应，而负极发生还原反应
D．在电极上进行的氧化还原反应中有电子转移

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人造地球卫星用到的一种高能电池--银锌蓄电池，其电池的电极反应式为：2Zn+2OH^--2e^-=2ZnO+H₂↑ Ag₂O+H₂O+2e^-=2Ag+2OH^-据此判断氧化银是[ ]
A．负极，并被氧化
B．正极，并被还原
C．负极，并被还原
D．正极，并被氧化

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如图在盛有水的烧杯中，铁圈和银圈的连接处吊着一根绝缘的细丝，使之平衡。小心地向烧杯中央滴入硫酸铜溶液。

(1)片刻后可观察到的现象是（指悬吊的金属圈）_______________。
A.铁圈和银圈左右摇摆不定 B．保持平衡状态不变 C．铁圈向下倾斜 D．银圈向下倾斜
(2)产生上述现象的原因是__________________________________。

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