Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳,电解液是LiAlCl4-SOCl2。电池的总反应可表示为: 4Li + 2SOCl2 =4L
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Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳,电解液是LiAlCl4-SOCl2。电池的总反应可表示为: 4Li + 2SOCl2 =4LiCl + S + SO2。请回答下列问题: (1)电池的负极材料为__________ ,发生的电极反应为________________ ; (2)电池正极发生的电极反应为______________________ ; (3)SOCl2易挥发,实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2,有Na2SO3和NaCl生成。 如果把少量水滴到SOCl2中,实验现象是________________,该反应的化学方程式为___________________; (4)组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行,原因是________________________。 |
答案
(1)锂;Li―e-=Li+ (2)2SOCl2 +4e-=4Cl-+S+SO2 (3)出现白雾,有刺激性气体生成;SOCl2 +H2O=SO2↑+2HCl↑ (4)锂是活泼金属,易与H2O、O2反应,SOCl2也可与水反应 |
举一反三
下图是一种染料敏化太阳能电池的示意图。 |
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电池的一个电极由有机光敏染料(s)涂覆在TiO2纳米晶体表面制成,另一电极南导电玻璃镀铂构成,电池中发生的反应为: |
TiO2/STiO2/S*(激发态) TiO2/S*→TiO2/S++e- I3-+2e-→3I- TiO2/S++3I-→2TiO2/S+I3- |
下列关于该电池叙述错误的是 |
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A.电池工作时,I-离子在镀铂导电玻璃电极上放电 B.电池工作时,是将太阳能转化为电能 C.电池的电解质溶液中I-和I3-的浓度不会减少 D.电池中镀铂导电玻璃为正极 |
铅蓄电池的工作原理为:Pb+ PbO2+2H2SO4= 2PbSO4 +2H2O研读下图,下列判断不正确的是 |
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A.K闭合时,d电极反应式:PbSO4+ 2H2O - 2e-= PbO2+4H++SO42- B.当电路中转移0.2 mol电子时,I中消耗的H2SO4为0.2 mol C.K闭合时,Ⅱ中SO42-向c电极迁移 D.K闭合一段时间后,Ⅱ可单独作为原电池,d电极为正极 |
依据氧化还原反应:2Ag+(aq) +Cu(s)=Cu2+(aq) +2Ag(s)设计的原电池如图所示。请回答下列问题: |
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(1)电极X的材料是___________;电解质溶液Y是____________; (2)银电极为电池的________极,发生的电极反应为______________;x电极上发生的电极反应为 ______________ (3)外电路中的电子是从____电极流向____电极。 |
下图是一种航天器能量储存系统原理示意图。下列说法正确的是 |
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A.该系统中只存在3种形式的能量转化 B.装置Y中负极的电极反应式为: O2+2H2O+4e-=4OH- C.装置X能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生 D.装置X、Y形成的子系统能实现物质的零排放,并能实现化学能与电能间的完全转化 |
正极材料为LiCoO2的锂离子电池已被广泛用作便携式电源。但钴的资源匮乏限制了其进一步发展。 (1)橄榄石型LiFePO4是一种潜在的锂离子电池正极材料,它可以通过(NH4)2Fe(SO4)2、H3PO4与LiOH溶液发生共沉淀反应,所得沉淀经80℃真空干燥、高温成型而制得 ①共沉淀反应投料时,不将(NH4)2Fe(SO4)2和LiOH溶液直接混合的原因是________________ ②共沉淀反应的化学方程式为____。 ③高温成型前,常向LiFePO4中加入少量活性炭黑,其作用除了可以改善成型后LiFePO4的导电性能外,还能________。 (2)废旧锂离子电池的正极材料试样(主要含有LiCoO2及少量Al、Fe等)可通过下列实验方法回收钴、锂。 |
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①在上述溶解过程中,S2O32-被氧化成SO42-,LiCoO2在溶解过程中反应的化学方程式为____。 ②Co(OH)2在空气中加热时,同体残留率随温度的变化如下图所示。已知钴的氢氧化物加热至290℃时已完全脱水,则1000℃时,剩余固体的成分为______(填化学式);在350~ 400℃ 范围内,剩余固体的成分为_________(填化学式)。 |
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