今有室温下四种溶液,有关叙述不正确的是(  )①②③④pH111133溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸

今有室温下四种溶液,有关叙述不正确的是(  )①②③④pH111133溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸

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今有室温下四种溶液,有关叙述不正确的是(  )
答案
举一反三
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pH111133
溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸
研究化学反应原理对于生产生活是很有意义的.
(1)下列关于醋酸的叙述正确的是______(填写符号).
a.醋酸俗名冰醋酸,是食醋的主要成分
b.向醋酸溶液中加入一定量NaOH固体,溶液的导电性增强
c.加水稀释醋酸溶液,溶液中的所有离子浓度均减小
d.常温下,醋酸溶液中水的电离程度减小
(2)牙釉质对牙齿起着保护作用,其主要成分为Ca5(PO43OH,该物质在水中存在沉淀溶解平衡,试写出该物质的溶度积常数表达式Kap=______.
(3)钢铁生锈现象随处可见,钢铁的电化腐蚀原理如图所示:
①写出石墨电极的电极反应式______;
②将该装置作简单修改即可成为钢铁电化学防护的装置,请在右图虚线框内所示位置作出修改,并用箭头标出导线中电子流动方向.
③写出修改后石墨电极的电极反应式______.魔方格
(1)水的电离平衡曲线如图所示,若A点表示25°C时水的电离达平衡时的离子浓度,B点表示100°C时水的电离达平衡时的离子浓度.100°C时1mol•L-1 的
NaOH溶液中,由水电离出的c(H+)=______mol•L-1
KW(25°C)______ KW(100°C)(填“>”、“<”或“=”之一).25°C时,向水的电离平衡体系中加入少量NH4Cl固体,对水的电离平衡的影响是______(填“促进”“抑制”或“不影响”之一).
(2)电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量.已知
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化学式电离常数(25℃)
HCNK=4.9×l0-10
CH3COOHK=1.8×l0-5
H2CO3K1=4.3×l0-7、K2=5.6×l0-11
下列溶液中加入少量NaOH固体导电能力变化不大的是(  )
A.NH3•H2OB.CH3COOHC.盐酸D.H2O
下列各组数据中,其比值为2:1的是(  )
A.相同温度下,0.2mol•L-1乙酸溶液与0.1mol•L-1乙酸溶液中c(H+)之比
B.氨水与(NH42SO4溶液混合所得pH=7的溶液中,c(NH+4):c(SO2-4
C.Na2CO3溶液中,c(Na+):c(CO2-3
D.pH=12的BA(OH)2溶液与pH=12的KOH溶液中,c[BA(OH)2]:c(KOH)
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化学式电离常数
(25℃)
HCN4.9×l0-10
H2CO3K1=4.3×l0-7
K2=5.6×l0-11