下列各组数据中,其比值为2:1的是( )A.相同温度下,0.2mol•L-1乙酸溶液与0.1mol•L-1乙酸溶液中c(H+)之比B.氨水与(NH4)2SO4
题型:上饶二模难度:来源:
下列各组数据中,其比值为2:1的是( )A.相同温度下,0.2mol•L-1乙酸溶液与0.1mol•L-1乙酸溶液中c(H+)之比 | B.氨水与(NH4)2SO4溶液混合所得pH=7的溶液中,c(NH+4):c(SO2-4) | C.Na2CO3溶液中,c(Na+):c(CO2-3) | D.pH=12的BA(OH)2溶液与pH=12的KOH溶液中,c[BA(OH)2]:c(KOH) |
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答案
A、弱酸的电离程度规律:越稀越电离,相同温度下,0.2mol•L-1乙酸溶液的电离程度不如0.1mol•L-1乙酸溶液的电离程度大,所以两溶液中c(H+)之比小于2:1,故A错误; B、pH=7的溶液中,溶液显中性,则溶液中的氢离子和氢氧根浓度相等,根据电荷守恒:c(H+)+c(NH+4)=2c(SO2-4)+c(OH-),所以c(NH+4):c(SO2-4)=2:1,故B正确; C、Na2CO3溶液中,碳酸根是弱离子,在溶液中会水解,所以c(Na+):c(CO2-3)>2:1,故C错误; D、pH=12的Ba(OH)2溶液中,氢氧根浓度为0.01mol/L,所以与pH=12的KOH溶液中,c[Ba(OH)2]=0.005mol/L,pH=12的KOH溶液中,氢氧根浓度为0.01mol/L,c(KOH)=0.01mol/L,所以c[Ba(OH)2]:c(KOH)=1:2,故D错误. 故选B. |
举一反三
化学式 | 电离常数 (25℃) | HCN | 4.9×l0-10 | H2CO3 | K1=4.3×l0-7 K2=5.6×l0-11 | 相同条件下,向100mL,pH=1的硫酸、醋酸、盐酸溶液中分别加入0.46gNa,产生氢气的体积分别为V1、V2、V3,则下列关系中,正确的是( )A.V3<V2<V1 | B.V3=V2=V1 | C.V1=V3>V2 | D.V1=V3<V2 |
| 0.1mol•L-1NaOH和0.1mol•L-1NH4Cl溶液等体积混合后,离子浓度大小正确的次序是( )A.[Na+]>[Cl-]>[OH-]>[H+] | B.[Na+]=[Cl-]>[OH-]>[H+] | C.[Na+]=[Cl-]>[H+]>[OH-] | D.[Cl-]>[Na+]>[OH-]>[H+] |
| 室温下,下列图形与实验过程相符合的是( )A.
盐酸加水稀释 | B.
Mg(OH)2悬浊液中滴加NH4Cl溶液 | C.
NH4Cl稀溶液加水稀释 | D.
NH3通入醋酸溶液中 |
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