下列说法中，正确的是A．利用铁加入硫酸铜溶液中的反应可以比较Cu、Fe2+的还原性B．足量的铜跟一定量的浓硝酸反应只产生一种气体C．氮的固定只有在高温、高压、催

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下列说法中，正确的是

A．利用铁加入硫酸铜溶液中的反应可以比较Cu、Fe²⁺的还原性

B．足量的铜跟一定量的浓硝酸反应只产生一种气体

C．氮的固定只有在高温、高压、催化剂的条件下才能实现

D．以铁为阴极、铜片为阳极、硫酸铜为电镀液可以实现铁制品镀铜

答案

解析

试题分析：A、利用铁加入硫酸铜溶液中的反应可以比较Cu、Fe的还原性，错误；B、随着反应的进行，浓硝酸浓度逐渐减小而变为稀硝酸，所以可得到NO₂、NO气体，错误；C、N₂与O₂的反应条件是放电，错误；D、电镀时，镀层金属为阳极，电镀液为含镀层金属阳离子的溶液，正确。

举一反三

为了证明硫酸亚铁铵[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂6H₂O]晶体的成分中含有NH₄⁺、Fe²^＋、SO₄^2-和H₂O，下列实验叙述中不正确的是

A．取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管中，加热，试管口有液体生成，则可证明晶体的成分中含有结晶水

B．取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，加浓NaOH溶液，加热，试管口湿润的蓝色石蕊试纸变红，则可证明晶体的成分中含有NH₄⁺

C．取适量硫酸亚铁铵晶体溶于水，加少量稀盐酸，无现象，再滴入几滴BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有SO₄^2-

D．取适量硫酸亚铁铵晶体溶于水，得浅绿色溶液，滴入2滴KSCN溶液，溶液不显血红色，再滴入几滴新制氯水，溶液变为血红色，则可证明晶体的成分中含有Fe²^＋

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证明某溶液只含有Fe²^＋而不含有Fe³^＋的实验方法是

A．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色

B．先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色

C．滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后变为灰绿色，最后呈红褐色

D．只需滴加KSCN溶液

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不同金属离子在溶液中完全沉淀时，溶液的pH不同。

氯化铜晶体（CuCl₂·2H₂O）中含FeCl₂杂质，为制得纯净氯化铜晶体，首先将其制成水溶液，然后按下面所示的操作步骤进行提纯。

（1）下列氧化剂中适合作氧化剂X的是（填序号）；

A．NaClO

B．H₂O₂

C．KMnO₄

D．Cl₂

（2）物质Y的化学式是          、            ；(任写两种)
（3）写出从（2）题任选一个物质Y参与反应生成沉淀Z离子方程式：              。
（4）最后能不能直接蒸发结晶得到CuCl₂·2H₂O晶体?   (填“能”或“不能”)。若能,不用回答;若不能,回答该如何操作?                     。
（5）氢氧化铜常温下其K_sp＝c（Cu²^＋）· c²（OH^－）＝2×10^－20mol²·L^－2。某硫酸铜溶液里c（Cu²^＋）＝0．02mol/L，如要生成Cu（OH）₂沉淀，应调整溶液pH使之大于     。

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在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入某X物质，发现铜粉逐渐溶解，问神秘的X不可能是（）

A．FeCl₃

B．HNO₃

C．HCl

D．KNO₃

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往2支分别装有浅绿色的Fe(NO₃)₂和FeSO₄溶液的试管中,逐滴加入稀盐酸时，溶液的颜色变化应该是

A．前者基本没有改变、后者变棕黄色

B．前者变棕黄色、后者也变棕黄色

C．前者变棕黄色、后者基本没有改变

D．前者、后者都基本没有改变

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