往2支分别装有浅绿色的Fe(NO3)2和FeSO4溶液的试管中,逐滴加入稀盐酸时,溶液的颜色变化应该是A.前者基本没有改变、后者变棕黄色B.前者变棕黄色、后者也
题型:不详难度:来源:
往2支分别装有浅绿色的Fe(NO3)2和FeSO4溶液的试管中,逐滴加入稀盐酸时,溶液的颜色变化应该是A.前者基本没有改变、后者变棕黄色 | B.前者变棕黄色、后者也变棕黄色 | C.前者变棕黄色、后者基本没有改变 | D.前者、后者都基本没有改变 |
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答案
C |
解析
试题分析:当向装有浅绿色的Fe(NO3)2溶液的试管中,逐滴加入稀盐酸时,发生反应:3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++2H2O+NO↑,产生了Fe3+,所以溶液变为黄色;而当向装有浅绿色的FeSO4溶液的试管中,逐滴加入稀盐酸时,不会发生任何反应。所以溶液的颜色基本不变。因此选项为C。3-在酸性条件下发生的反应及溶液的颜色的变化的知识。 |
举一反三
强酸X的转化关系如图:图中单质可能为( ) |
铁屑可用于地下水脱氮,其实验室研究步骤如下: Ⅰ、将铁屑浸泡在0.5 mol/L盐酸中进行预处理。 Ⅱ、30 min后,用去离子水反复冲洗,至冲洗后液体的pH为中性。在N2保护下烘干备用。 Ⅲ、在蒸馏水中加入硝酸钾配制硝酸钾溶液。 Ⅳ、将酸预处理后的铁屑加入硝酸钾溶液中。 请回答: (1)盐酸溶解Fe2O3的离子方程式是 。 (2)烘干时需要在N2保护下进行的原因是 。 (3)将步骤Ⅱ中冲洗后的溶液在空气中加热蒸发灼烧,最终得到的固体是 。 (4)将酸性条件下,铁与NO3-反应的离子方程式补充完整:
(5)已知活性炭能吸附NH4+ 、OH-。步骤Ⅳ中操作时将铁屑和活性炭同时加入硝酸钾溶液中,可以提高脱氮的效果,其原因是 。 (6)研究表明溶液pH会影响铁屑脱氮的效果,反应体系的pH分别控制在4 和8. 5 时,NO3-的去除率分别为90% 和15%。正常地下水中含有CO32-,会影响脱氮的效果,用化学用语和文字简述其原因 。 |
以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等。实验室模拟工业以硫酸渣制备铁红(Fe2O3),过程如下:
(1)硫酸渣的成分中属于两性氧化物的是 ,写出酸溶过程Fe2O3与稀硫酸反应的离子反应方程式 ; (2)生产过程中,为了确保铁红的纯度,氧化过程需要调节溶液的pH的范围是 (部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表)
沉淀物
| Fe(OH)3
| Al(OH)3
| Fe(OH)2
| Mg(OH)2
| 开始沉淀
| 2.7
| 3.8
| 7.5
| 9.4
| 完全沉淀
| 3.2
| 5.2
| 9.7
| 12.4
| (3)滤渣A的主要成分为 ,滤液B可以回收的物质有____________; (4)简述洗涤过程的实验操作 ; (5)已知硫酸渣质量为w kg,假设铁红制备过程中,铁元素损耗25%,最终得到铁红的质量为m kg,则原来硫酸渣中铁元素质量分数为 (用最简分数表达式表示)。 |
下列实验操作中,仪器一定需要插入液面以下的是 ①制备Fe(OH)2时将NaOH溶液滴入FeSO4溶液中所用的胶头滴管 ②制备氢气的简易装置中的长颈漏斗 ③分馏石油时控制温度的温度计 ④用乙醇制备乙烯时所用的温度计 ⑤向BaCl2溶液中滴加稀硫酸所用的胶头滴管 |
工业上由黄铜矿(主要成分CuFeS2)冶炼铜的主要流程如下:
(1)气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的_______ a.浓H2SO4 b.稀HNO3 c.NaOH溶液 d.氨水 (2)用稀H2SO4浸泡熔渣B,取少量所得溶液,滴加KSCN溶液后呈红色,说明溶液中存在 (填离子符号),检验溶液中还存在Fe2+的方法是 (注明试剂、现象)。 (3)由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为 。 (4)以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼,下列说法正确的是 。 a.电能全部转化为化学能 b.粗铜接电源正极,发生氧化反应 c.溶液中Cu2+向阳极移动 d.利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属 (5)利用反应2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O可制备CuSO4,若将该反应设计为原电池,其正极电极反应式为 。 |
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