下列实验操作中,仪器一定需要插入液面以下的是①制备Fe(OH)2时将NaOH溶液滴入FeSO4溶液中所用的胶头滴管②制备氢气的简易装置中的长颈漏斗③分馏石油时控
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下列实验操作中,仪器一定需要插入液面以下的是 ①制备Fe(OH)2时将NaOH溶液滴入FeSO4溶液中所用的胶头滴管 ②制备氢气的简易装置中的长颈漏斗 ③分馏石油时控制温度的温度计 ④用乙醇制备乙烯时所用的温度计 ⑤向BaCl2溶液中滴加稀硫酸所用的胶头滴管 |
答案
C |
解析
分馏石油时,温度计应放在蒸馏烧瓶的支管口处。向BaCl2溶液中滴加稀硫酸所用的胶头滴管不应插入BaCl2溶液的液面下。 |
举一反三
工业上由黄铜矿(主要成分CuFeS2)冶炼铜的主要流程如下:
(1)气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的_______ a.浓H2SO4 b.稀HNO3 c.NaOH溶液 d.氨水 (2)用稀H2SO4浸泡熔渣B,取少量所得溶液,滴加KSCN溶液后呈红色,说明溶液中存在 (填离子符号),检验溶液中还存在Fe2+的方法是 (注明试剂、现象)。 (3)由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为 。 (4)以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼,下列说法正确的是 。 a.电能全部转化为化学能 b.粗铜接电源正极,发生氧化反应 c.溶液中Cu2+向阳极移动 d.利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属 (5)利用反应2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O可制备CuSO4,若将该反应设计为原电池,其正极电极反应式为 。 |
王老师在用酒精喷灯做“铁与水蒸气反应”后,该校高一化学研究性小组同学对得到的黑色固体物质进行了如下实验:
(1)甲同学认为:该黑色固体为四氧化三铁。请写出黑色固体溶于稀盐酸的化学方程式____________; (2)乙同学提出:根据上述实验现象甲同学的观点不可靠,理由是__________; (3)深红色溶液C放置一段时间后,发现红色褪去。关于溶液褪色的原因,同学们纷纷猜想: 假设一:氯水有强氧化性,将溶液中的SCN—氧化; 假设二:空气中有还原性物质,将 ; 假设三:氯水有极强的氧化性,将 ; 基于假设一,为验证合理与否,可选用试剂:浓硫酸、1.0mol·L-1HNO3、1.0mol·L-1盐酸、1.0mol·L-1NaOH、0.lmol·L-1FeC13、0.lmol·L-1 CuSO4、20%KSCN、蒸馏水。
实验操作
| 预期现象
| 结论
| 取少量褪色后的溶液,
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| 说明假设一是合理的
| (4)乙同学用酒精灯加热做铁与水蒸气反应的实验,也得到了黑色固体,它不能被磁铁吸引,当加入盐酸溶解该固体时,溶液呈浅绿色,再滴加KSCN溶液不变色。由此她认为生成该固体的化学方程式为 。 |
下列有关说法正确的是A.陶瓷的主要成分是碳酸钙 | B.用铁容器存放浓盐酸 | C.工业上利用氨气制硝酸属于人工固氮 | D.硅是制造半导体的常用材料 |
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下列叙述I和II均正确并且有因果关系的是
选项
| 陈述I
| 陈述II
| A
| NH4Cl为强酸弱碱盐
| 用加热法除去NaCl中的NH4Cl
| B
| Fe3+具有氧化性
| 用KSCN溶液可以鉴别Fe3+
| C
| 溶解度:CaCO3<Ca(HCO3)2
| 溶解度:Na2CO3<NaHCO3
| D
| SiO2可与HF反应
| 氢氟酸不能保存在玻璃瓶中
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(2014届上海市六校高三第二次联考化学试卷) 铁盐、亚铁盐在工农业生产、生活、污水处理等方面有着极其广泛的应用. (一)用铁屑与硫酸反应制备FeSO4 已知4Fe2++O2+4H+= 4Fe3++2H2O。FeSO4在水中的溶解度见图。
(1)首先,将铁屑放入碳酸钠溶液中煮沸除油污,分离出液体,用水洗净铁屑。此步骤中,分离出液体的方法通常不用过滤,使用的操作是____________(填写操作名称)。 (2)向处理过的铁屑中加入适量的硫酸,在一定温度下使其反应到不再产生气体,趁热过滤,得FeSO4溶液。此处:硫酸浓度应选择A.浓硫酸 | B.10moL/L硫酸 | C.3moL/L硫酸 | D.任意浓度硫酸; | 温度宜控制在______;加热的同时需适当补充水,原因是 。反应中应保持n(Fe)/n(H2SO4) 1(填“<”、“>”或“=”)。 (3)亚铁盐在空气中易被氧化,但形成复盐可稳定存在。如“摩尔盐”,即硫酸亚铁铵[(NH4)2SO4•FeSO4•6H2O],就是在FeSO4溶液中加入少量稀H2SO4溶液,再加入饱和(NH4)2SO4溶液,经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等一系列操作后所得。过程中稀硫酸的作用是 。 (二)用含有少量Al的废铁屑制备Fe2(SO4)3其操作流程及有关资料如下:
沉淀物
| Fe(OH)3
| Fe(OH)2
| Al(OH)3
| 开始沉淀
| 2.3
| 7.5
| 3.4
| 完全沉淀
| 3.2
| 9.7
| 4.4
| (4)加NaHCO3时,混合液pH值应控制在_______________________。 (5)反应Ⅱ中反应的离子方程式是:___________________。 (6)实际生产中,将反应Ⅱ产生的NO配比一种气体X,混合后重新通入反应Ⅱ中,该设计的目的是________,气体X与NO配比的比例是_____________。 |
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